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    【题目】示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是

    A. 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑

    B. 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2O

    C. CH3C18OOH + CH3OHCH3CO18OCH3+H2O

    D. 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O

    【答案】B

    【解析】A、氧气中的氧来源于过氧化钠：2Na2O2+2H218O= 2Na18OH+O2 ↑+2NaOH，故A错误；B、2KMnO4+5H218O2 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2O，过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应，过氧化氢中的-1的O被氧化，生成0价的氧气，故B正确；C、在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH3C18OOH + CH3OHCH3C18OOCH3+H2O，故C错误；D、氯酸钠跟浓盐酸混合，氯酸钠中的氯被还原，生成氯气，即37Cl应在氯气中，反应为 6H37Cl+ NaClO3==Na37Cl+3Cl2（537Cl-Cl）+3H2O，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定化学用语正确的是（ ）

    A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+

    B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

    C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4= Na++H++SO42-

    D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。实验装置：

    部分实验数据：

    温度

    压强

    时间

    水槽中H2O的质量

    H2体积

    O2体积

    30℃

    101 kPa

    0

    300 g

    0

    0

    30℃

    101 kPa

    4分钟

    298.2 g

    1.243 L

    请回答下列问题：

    (1)4分钟时H2、O2物质的量分别是__________mol、___________mol。

    (2)该温度下，气体摩尔体积是________________。

    (3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是___________mL。

    (4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是_________________。

    A. 气体摩尔体积与气体的温度相关

    B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/mol

    C. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同

    D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

    （1） A的名称为____；C分子中的官能团名称为_________。

    （2）反应③的化学方程式为_________；该反应的反应类型为_________。

    （3）反应④的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：

    步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol／L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol／L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。

    步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。

    （1）上述装置A中，玻璃管的作用是________；装置B中仪器a的名称为_________。

    （2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在____(填“A”或“B”)处。

    （3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为_________g。

    （4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；冰水混合物的作用是___________。

    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_________；出现浅红色沉淀时，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol／L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因______(呈现计算过程)。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10

    （6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____________________，其中双氧水的作用是__________；制备M的过程中温度不能过高的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是

    A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

    B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10

    C. 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

    D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常数K=100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)

    A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

    B.漂白粉在空气中久置后会变质失效

    C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解

    D.在使用漂白粉时要加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为(　　)

    A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.棕色集气瓶中装有Cl2和O2，可用观察颜色的方法把它们区别开来

    B.棕色集气瓶中装有Cl2和O2,可用加水的方法把它们区别开来

    C.某混合气体若为无色气体，则混合气体中肯定不含大量Cl2

    D.某混合气体若为无色气体,则混合气体中肯定不含大量O2

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