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    下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

    A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO


    C　[解析] Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B项错误；HCO水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。则珍珠

        中含有(    )

        A. 氯离子        B．硫酸根离子         C．碳酸根离子       D. 氢氧根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。

    （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用       选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水      d．酸性溶液

    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

    然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为            。

    [探究二]

    分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是            。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

    a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是            。

    （7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

    A．Cl2通入NaOH溶液：

    Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

    B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

    CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

    Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    D．Cu溶于稀HNO3：

    3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

    (1)酸浸时反应的化学方程式为____________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

    (2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。

    (3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

    (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

    编号

    实验目的

    炭粉/g

    铁粉/g

    醋酸/%

    ①

    为以下实验作参照

    0.5

    2.0

    90.0

    ②

    醋酸浓度的影响

    0.5

    36.0

    ③

    0.2

    2.0

    90.0

    　　　

    (2)编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图(a)所示。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图(b)中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是__________。

    　　　　　　

    　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

    (3)该小组对图(a)中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

    假设二：________；

    ……

    (4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活处处有化学，下列说法正确的是(　　)

    A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

    B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合金是建造航空母舰的主体材料。

    (1) 航母升降机可由铝合金制造。

    ① 铝元素在周期表中的位置为             。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。提取过程中通入的气体为          。

    ② Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为                   。

    焊接过程中使用的保护气为          (填化学式)。

    (2) 航母舰体为合金钢。

    ① 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为                 。

    ② 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为      。

     (3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。

    ① 80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为          。

    ② 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（   ）

    A.乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离

    B.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

    C.CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

    D.乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

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