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    下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（   ）

    A.乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离

    B.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

    C.CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

    D.乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏


    【知识点】除杂

    【答案解析】B   解析：A、光照条件下乙烷可与Cl2反应，故A错误；B、 乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度极小因此可通过分液、干燥、蒸馏等操作进行分离，故B正确；C、CO2、SO2均可与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D、乙醇与乙酸在浓硫酸条件下蒸馏可发生酯化反应，不能用于除杂，故D错误；

    故答案选B

    【思路点拨】本题考查有机物的除杂，是考试中的高频考点，需在学习的过程中不断积累。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

    A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)

    A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

    B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

    C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

    D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列现象因发生加成反应而产生的是(    )。

    A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色          B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

     C．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色  D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列反应的化学方程式

    ⑴乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应_______________         ___________           。

    ⑵乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛                                              。

    ⑶乙酸乙酯与氢氧化钠反应_________________________________________           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项表述中正确的是      (　　)                             

    A．氯化钠的电子式：

    B．106 g的乙醇和丙醇(化学式为C3H8O)混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)

    C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

    D．Cl－的结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

    Ⅰ.以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO2所需的时间。

    序号

    反应

    温度/℃

    c(HCl)/

    mol·L－1

    V(HCl)

    /mL

    10g碳酸钙的形状

    t/min

    1

    20

    2

    10

    块状

    t1

    2

    20

    2

    10

    粉末

    t2

    3

    20

    4

    10

    粉末

    t3

    4

    40

    2

    10

    粉末

    t4

    (1)设计实验1和实验2的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

    (2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

    (3)将实验2和实验3作对比，t2________t3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

    ①     0.1 mol·L－1 KI溶液　

    ②     0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    ③     0.1 mol·L－1 FeCl2溶液

    ④ 0.1 mol·L－1 盐酸

    ⑤ 0.1 mol·L－1 KSCN溶液　

    ⑥CCl4

    实验步骤：(1)取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    (2)充分反应后，将溶液分成三份

    (3)取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘

    (4)另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。

    Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在200 mL密闭容器中投入0.02 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

    反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

    (CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

    （1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为                        

    （酸性电解质）。

    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

    当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为       (填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，

    下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____                   （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或

    “逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数

    Kb=2×10—5 mol·L-1）

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