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    下列各项表述中正确的是      (　　)                             

    A．氯化钠的电子式：

    B．106 g的乙醇和丙醇(化学式为C3H8O)混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)

    C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

    D．Cl－的结构示意图为


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活处处有化学，下列说法正确的是(　　)

    A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

    B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　)

    A．NH3的结构式为：          B．乙烯的结构简式: CH2CH2

    C．CH4 分子的比例模型：        D．-CH3(甲基)的电子式为： 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（   ）

    A.乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离

    B.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

    C.CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

    D.乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，

    ①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；

    ②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体

    ③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体

    ④G是除氢外原子半径最小的元素

    （1）A 的名称是        ，B位于周期表中第    周期第    族。

    （2）C的原子结构示意图是                    ，

    A元素与D元素形成化合物的电子式是                       。

    （3）F的元素符号是              。

    （4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是                 ，酸性最强的化学式是            ，气态氢化物最稳定的化学式是               。

    （5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是

                                                                                 。

    Ⅱ、（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。

    （2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。

    ① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）

    ② 气态氢化物最稳定的非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是：（     ）                   

    A．K＋ 、Fe2＋、NO3- 、Cl-                     B．Al３＋、Na＋ 、CO32- 、NO3-

    C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl-            D．Na＋ 、Ba２＋、Cl- 、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是某学生的实验操作，正确的是(    )

    A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水                  

    B.用蒸馏分离苯和溴苯

    C.用裂化汽油萃取溴水中的溴                

    D. 用酒精萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是                                                        (   　)

    ①乙醇沸点低　  ②乙醇密度比水小　  ③乙醇有还原性　 ④乙醇是烃的含氧衍生物

    A. ②④          B. ①③           C. ②③              D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含铬废水、铬渣对环境的污染问题备受关注，通过化学原理对废物进行有效处理变废为宝是目前的一个重要研究课题。

    (1)请写出通入SO2时发生的离子反应：______________________________________。

    (2)该流程中干化污泥的主要成分为           （填化学式），写出加入铝粒时发生反应的化学方程式____________________________________。

    (3)还原Cr2O也可以使用其他还原剂，如电解还原法就是使用Fe电极电解酸性含铬废水，电解时产生的Fe2+作还原剂还原Cr2O变为Cr3+，该反应的离子方程式为                            。

    Ⅱ.含铬废渣的处理

    铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。

    (4)铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是                                          。(写两点)

    (5)碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣溶液中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：

    Cr2O＋S2－＋H2O===Cr(OH)3↓＋S2O＋OH－

    (6)若用碱性溶液还原法处理1L PH=9的含铬废水，处理后溶液的PH变为10，则理论上在此过程中处理掉的Cr2O的物质的量约为            mol。

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