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    下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是：（     ）                   

    A．K＋ 、Fe2＋、NO3- 、Cl-                     B．Al３＋、Na＋ 、CO32- 、NO3-

    C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl-            D．Na＋ 、Ba２＋、Cl- 、SO42-


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

    均冒气泡

    两者均能与盐酸反应

    B

    向AgNO3溶液中滴加过量氨水

    溶液澄清

    Ag＋与NH3·H2O能大量共存

    C

    将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

    溶液变蓝

    Cu与稀HNO3发生置换反应

    D

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

    下层溶液

    显紫红色

    氧化性：Fe3＋>I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)

    A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

    B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

    C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

    D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列反应的化学方程式

    ⑴乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应_______________         ___________           。

    ⑵乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛                                              。

    ⑶乙酸乙酯与氢氧化钠反应_________________________________________           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项表述中正确的是      (　　)                             

    A．氯化钠的电子式：

    B．106 g的乙醇和丙醇(化学式为C3H8O)混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)

    C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

    D．Cl－的结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（      ）

    A、  它们的原子序数A＞B＞C        B 、它们的最外层电子数C＞A＞B

    C、  它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋    D、 它们的原子半径C＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

    Ⅰ.以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO2所需的时间。

    序号

    反应

    温度/℃

    c(HCl)/

    mol·L－1

    V(HCl)

    /mL

    10g碳酸钙的形状

    t/min

    1

    20

    2

    10

    块状

    t1

    2

    20

    2

    10

    粉末

    t2

    3

    20

    4

    10

    粉末

    t3

    4

    40

    2

    10

    粉末

    t4

    (1)设计实验1和实验2的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

    (2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

    (3)将实验2和实验3作对比，t2________t3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

    ①     0.1 mol·L－1 KI溶液　

    ②     0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    ③     0.1 mol·L－1 FeCl2溶液

    ④ 0.1 mol·L－1 盐酸

    ⑤ 0.1 mol·L－1 KSCN溶液　

    ⑥CCl4

    实验步骤：(1)取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    (2)充分反应后，将溶液分成三份

    (3)取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘

    (4)另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。

    Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在200 mL密闭容器中投入0.02 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

    反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是            (   　)

        A. 溴水、氯化铁溶液               B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液

    C. 溴水、碳酸钠溶液               D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究物质性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质基本程序的第一步的是

    A．预测物质的性质            B．观察物质的外观性质

    C．进行实验和观察            D．作出相关的解释和结论

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