Question

下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)

B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)

D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．根据电荷守恒可得c(Na+) + c(H+) =2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)。错误。B．在0.1mol/(NH4)2SO4溶液中存在电离：(NH4)2SO4=2 NH4++ SO42-，所以c(NH4+) ＞c(SO42-)；由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，最终使溶液显酸性，c(H+) ＞ c(OH-)，但是弱电解质的电离作用远小于盐的电离，c(SO42-) ＞c(H+)所以在溶液中两种浓度关系为：c(NH4+) ＞c(SO42-)＞c(H+)＞ c(OH-)。错误。C．在0.1mol/LNaHCO3溶液中根据质子守恒可得：c(OH-) = c(H+) +c(H2CO3) －c(CO32-)。错误。D．在0.1mol/LNa2S溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)。正确。

考点：考查离子浓度的大小比较的知识。