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下列叙述不正确的是( )

①NH3易液化,液氨常用作制冷剂

②与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

③铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处

④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不正确

 

B

【解析】

试题分析:①NH3易液化,液氨气化时会吸收大量的热,是周围的环境温度降低,因此常用作制冷剂,正确;②与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,是因为稀HNO3的还原产物未被氧化的结构,因此稀硝酸氧化性弱于浓HNO3,错误;③铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要防止其受潮及高温的分解,应密封保存,并放在阴凉通风处,正确;④由于硝酸有强氧化性,所以与金属反应一般不能产生氢气,稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO,错误。选项是B。

考点:考查氨、铵盐及硝酸的性质、应用和保存的知识。

 

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(15分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。对该反应的说法正确的是

(填字母编号)。

A.增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低

B.缩小容器容积,平衡右移,H减小

C.反应达到平衡后,充入CO再次达到平衡时,CO的体积分数降低

D.当4vNi(CO)4=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

(2)CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫。

已知:C(s)+O2(g)==CO(g) H= -Q1 kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)==CO2(g) H= -Q2 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)==SO2(g) H= -Q3 KJ·mol-1

则SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g) H= kJ·mol-1 。

(3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图(1)是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时与温度(t)的关系曲线图。

700oC时,其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式),用一氧化碳还原该金属氧化物时,若反应方程式系数为最简整数比,该反应的平衡常数(K)数值等于 。

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如上图(2)所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应式为 。

若该燃料电池使用一段时间后,共收集到20mol Y,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。

 

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下列各溶液中,各粒子的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)

B.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)

D.0.1mol/LNa2S溶液中:c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)

 

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下列文字表述与反应方程式对应不正确的是( )

A.氯气和水反应:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO-- + H2O + CO2↑

C.将丙烯通入溴水中:CH3—CH=CH2 + Br2→ CH3CHBrCH2Br

D.甲烷与氧气反应:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

 

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下列对乙烯的叙述中错误的是( )

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B.乙烯与Br2加成,以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关

C.乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成

D.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

 

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(1)10min内SO2的转化率; (2)容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ;

(3)平衡常数K。

 

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