练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
    （1）饮用水中的NO3—对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3—还原为N2，其化学方程式为：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。
    请回答下列问题：
    ①上述反应中_________元素的化合价升高，则该元素的原子____________（填“得到”或“失去”）电子。
    ②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
    10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
    ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是_________________________________。
    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）____________________________。
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为___________________。

    （1）① Al 失去
    ②
    （2） ① 2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O ②Ca(ClO)2 
    ③Ca2+ +2ClO- + CO2 + H2O = CaCO 3↓ + 2HClO 

    解析试题分析：（1）①在反应10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O中Al元素的化合价由反应前单质Al的0价变为反应后的NaAlO2中的+3价，化合价升高，该元素的原子失去电子，被氧化，作还原剂。②用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为
    （2）①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O. ②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，Ca(ClO)2+ CO2 + H2O = CaCO 3↓ + 2HClO离子方程式为Ca2+ +2ClO- + CO2 + H2O = CaCO 3↓ + 2HclO.
    考点：考查氧化还原反应的表示、电子转移、化合价的升降、漂白粉的成分及漂白原理等知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
    K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
    （1）已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键，则该反应________ （填“是”或“不是”）氧化还原反应；已知下列反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
    （2）制备Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag2O2，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是________。
    （3）一种银锌（Ag2O2、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的质量分数为30%，钾、锌两种元素的质量比为78?65，则该电池的总反应方程式为________。
    （4）用银锌电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）。

    ①N极与银锌电池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相连。
    ②M极的电极反应式为________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工业废水中含有CN－和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。
    （2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
    （3）含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。
    （4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e－，该反应离子方程式为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    绿矾（FeSO4?7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。
    （1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，                               。
    （2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是：
    a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；
    c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。
    （已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①判断此滴定实验达到终点的方法是               。
    ②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度         （保留四位有效数字）。
    （3）探究保存绿矾溶液的有效措施
    【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：
        Fe2+ +    O2 +                =      Fe(OH)3↓+      Fe3+ 
    【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①的现象和④的添加试剂。

    【分析与结论】设计试管①的作用是              ；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某体系中存在如下反应：
    ①       ②
    (1)反应①中H2S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)
    (2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。
    (3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。
    (4)由上述反应可推知_______。
    a．氧化性：K2SO4＞KIO3           b．酸性：HIO3＞H2SO4
    c．还原性：H2S＞I2              d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

    完成下列填空：
    （1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向                                     。
    （2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？                         。
    （3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因                     ，所以，反应②需要在        条件下进行。
    （4）流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是          。
    （5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：
    ①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ②                     （写出离子方程式）
    向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
    a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？        溶液的pH如何变化？        
    b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正确           ，解释原因                                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。
    （1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为         。
    （2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O= NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是       。如果有12gNaH与水反应，则转移电子的个数为       。
    （3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
    （1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是           （填元素符号）。
    （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
    除去Al3+的离子方程式是                            。
    （3）为验证炉渣中含有FeO，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂。（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）
    所选试剂为          、            ，证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                。
    （4）配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入[   ]）
        Fe2++    H++    [         ] →      Fe3++     [      ]+    H2O
    （5）如果证明炉渣中是否含有FeO，将炉渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可产生气体的体积是    L（标准状况，假设硝酸的还原产物只有NO）。
    （6）Fe2O3可以作为染料，也可进一步制得净水剂Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的净水原理是                （用相应的方程式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    水（H2O）在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。
    ①NaH+H2O=NaOH+H2↑             ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ③2Na+2H2O="2NaOH" +H2↑          ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
    ⑤2H2O2H2↑+O2↑            ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
    （1）水只作氧化剂的是        ；水只作还原剂的是        ；水既作氧化剂，又作还原剂的是        ；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是        。
    （2）水作氧化剂时，被还原的元素是     ，水作还原剂时，被氧化的元素是     。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案