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    【题目】铝可以做成反光镜，这是利用了铝的

    A.具有金属光泽B.延展性C.导热性D.金属活泼性

    【答案】A

    【解析】

    A. 铝具有金属光泽，可制成反光镜，符合题意；

    B. 铝具有延展性，可制成铝箔，做包装材料，不合题意；

    C. 铝具有导热性，可制成铝制品，不合题意；

    D. 铝具有金属活泼性，能做还原剂，不合题意。

    答案为A。

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    A．9∶4 B．5∶1 C．11∶2 D．1∶1

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    A. 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

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    C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

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    A.2B.8C.10D.18

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    【题目】为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

    (1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

    ② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

    写出②中反应的化学方程式________。

    (2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。

    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。

    A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物

    ② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。

    测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，v(H2)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。

    (3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

    已知：

    CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 890.3 kJ/mol

    H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol

    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。

    (4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

    溶解度(S)/g

    溶度积(Ksp)

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    CaCO3

    BaCO3

    0.16

    3.89

    2.9×10-9

    2.6×10-9

    (说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)

    吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定__________。

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    【题目】均三甲苯（）是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，主要用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

    （1）均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯两种液体，这种试剂是_____________________。

    （2）均三甲苯分子中的一个氢原子被氯原子取代所得产物有__________种。

    （3）三聚氰胺（）也是一种重要的化工原料，其结构可看作均三甲苯分子中的部分碳原子被N原子置换所得。三聚氰胺的分子式_____________，其核磁共振氢谱有________个峰，含氮的质量分数为_____________。

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    【题目】氯化镁晶体熔化的过程中，破坏了

    A.离子键和金属键B.离子键C.共价键和离子键D.金属键

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    【题目】一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确是（ ）

    A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体

    C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成

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    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.01.

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________________________。

    已知：＞，则该反应是________热反应。

    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是_____________________。

    用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_____________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________________。

    a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

    a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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