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    19．大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸．例如：
    ①FeS+HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+S↓+H2O（未配平）
    ②CuS+HNO3（浓）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）
    （1）配平反应②的方程式：
    1CuS+8HNO3（浓）→1CuSO4+8NO2↑+4H2O
    （2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移0.3NA或1.806×1023个．
    （3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据．能；反应①中稀硝酸将-2价的硫氧化到了低价态，而反应②中浓硝酸将-2价的硫氧化到了高价态．
    （4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是S＞N＞O＞H；未成对电子最多的原子核外电子排布式为1s22s22p3．下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是ac．
    a．单质与氧气化合的难易程度   b．气态氢化物的稳定性
    c．含氧酸的酸性强弱    d．S4N4中共用电子对的偏向
    （5）写出 ①NO ②S ③H2O ④NO2 四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）②＞③＞④＞①．若要判断NO2分子的极性，你所需要的信息是NO2分子的空间结构（或：NO2分子中正负电荷中心是否重合）．

    分析 （1）反应中S元素化合价由-2价升高到+6价，N元素化合价由+5价降低到+4价，结合电子守恒和质量守恒配平；
    （2）n（S）=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，消耗0.1mol FeS；
    （3）根据S元素化合价的变化可判断氧化性强弱；
    （4）短周期元素有H、S、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱以及形成化合物的电子对偏向判断；
    （5）S常温下为固体，H2O为液体，气体的相对分子质量越大，沸点越高；可根据分子的空间结构判断．

    解答 解：（1）反应中S元素化合价由-2价升高到+6价，N元素化合价由+5价降低到+4价，反应的方程式为CuS+8HNO3（浓）=CuSO4+8NO2↑+4H2O，
    故答案为：1；8；1；8；4；
    （2）n（S）=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，消耗0.1mol FeSFe元素化合价由+2价升高到+3价，S元素化合价由-2价升高到0价，则电子转移0.3NA或1.806×1023，
    故答案为：0.3NA或1.806×1023；
    （3）一般来说，具有可变化合价的单质或化合物与不同氧化剂发生反应时，氧化剂的氧化性越强，则化合价升高数值越大，可比较氧化性强弱，
    故答案为：能；反应①中稀硝酸将-2价的硫氧化到了低价态，而反应②中浓硝酸将-2价的硫氧化到了高价态；
    （4）短周期元素有H、S、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径S＞N＞O＞H，未成对电子最多的原子为N原子，核外电子排布式为1s22s22p3，
    比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱、与氢气反应的剧烈程度、最高价氧化物的水化物的酸性强弱以及形成化合物的电子对偏向，ac符合，
    故答案为：S＞N＞O＞H；1s22s22p3；ac；
    （5）S常温下为固体，H2O为液体，气体的相对分子质量越大，沸点越高，①NO ②S ③H2O ④NO2 四种物质的沸点由高到低的顺序为②＞③＞④＞①，判断二氧化氮是否非极性分子，可根据NO2分子的空间结构（或：NO2分子中正负电荷中心是否重合），
    故答案为：②＞③＞④＞①；NO2分子的空间结构（或：NO2分子中正负电荷中心是否重合）．

    点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算、元素周期率等知识，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
    （1）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是0.8NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是1.2mol．
    （2）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是0.4 mol，参加反应的硝酸的物质的量是1mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品．请回答下列问题：
    （1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧．若金属Na着火，应用沙子来扑（盖）灭．
    （2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏．则白烟的主要成份是NH4Cl．（填化学式）
    （3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3．
    （4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4
    生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为0.75mol．
    （5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据元素在周期表中的位置可以预测（　　）
    A．分解温度：CH4＞H2SB．氧化性：NaClO＞Na2SO3
    C．同浓度溶液pH：Na2SiO3＞Na2CO3D．金属性：Ca＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁
    C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种．
    完成下列填空：
    Ⅰ直接脱硝
    （1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气．在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示．则0～5min内氧气的平均反应速率为0.015mol/（L•min）．

    Ⅱ臭氧脱硝
    （2）O3氧化NO 结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为1：2．
    Ⅲ氨气脱硝
    （3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要熟（消）石灰、碱石灰（填写试剂名称）．不使用碳酸铵的原因是（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是d．

    NH3脱除烟气中NO的原理如图3：

    （5）该脱硝原理中，NO最终转化为N2（填化学式）和H2O．当消耗1mol NH3和0.25mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA
    B．标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NA
    C．标准状况下，22.4L的Cl2与1mol Fe充分反应，转移的电子数为3NA
    D．100 mL 0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中，电离出的H+总数为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列图示与对应的叙述相符的是
    （　　）
    A．图1中的△H1＞△H2
    B．对于可逆反应A（s）+3B（g）?2C（g）△H＞0，压强对平衡常数K的影响符合图2
    C．图3表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系
    D．由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．四种元素的原子半径大小为Z＞Y＞X＞W
    B．元素W与氢形成的原子比为1：1的化合物只有2种
    C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    D．由Y与Z组成的化合物在熔融时能导电

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