【题目】在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）
H2 （g）+ I2 （g）达到平衡状态的标志是：
①I2的体积分数不再变化；
②生成1 mol H2同时消耗1 molI2；
③容器内压强不再变化；
④生成2 mol HI同时消耗1molH2；
⑤气体的密度不再变化；
⑥混合气体的平均分子质量不再变化
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②
【答案】D
【解析】
试题分析：①反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以各种物质的体积分数不再变化，正确；②根据反应方程式知，生成1mol H2同时生成1molI2，生成1molI2同时消耗1mol I2，所以碘的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；③该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以无论该反应是否达到平衡状态，容器内压强始终不变，错误；④所以无论该反应是否达到平衡状态，生成2mol HI同时消耗1mol H2，所以此说法不能作为判断达到平衡状态的标志，错误；⑤根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，错误；⑥根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，反应前后混合气体的物质的量始终不变，所以混合气体的平均式量始终不变，错误。故可以判断反应达到平衡状态的标志是①②，选项D正确。
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。
（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________。
Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H <0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。
（3）曲线a对应的温度是 。
（4）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系
是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M点比N点的反应速率快
D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
（5）如果N点时c（NH3）＝0.2mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝ L2/mol2 （精确到小数点后两位）。
Ⅲ．尿素是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3（g）＋CO2（g）H2NCOONH4（s） ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH=＋138kJ·mol－1
（6）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________。
（7）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
①反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）＝
mol/（L·min）。
②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
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【题目】甲苯是一种重要的化工原料，可以参与合成很多物质。下图为以甲苯为原料得到药物苯佐卡因的合成路线。
已知：i.苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位；
Ⅱ.
(有弱碱性，易被氧化)。
请回答下列问题：
（1）化合物C中官能团的结构简式为____________，检验反应③进行程度的试剂有____________。
（2）合成路线中反应类型属于取代反应的有____________个
（3）反应①的化学方程式为____________，该反应要控制好低温条件，否则会生成一种新物质F，该物质是一种烈性炸药，F的名称为____________。
（4）反应⑤的化学方程式为____________。
（5）甲苯的链状且仅含碳碳三键的同分异构体有____________种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为____________。
①核磁共振氢谱只有两个吸收峰②峰面积之比为1:3
（6）化合物
是一种药物中间体，请写出以甲苯为主要原料制备该中间体的合成路线流程图：
提示：①合成过程中无机试剂任选：②合成路线流程图示例如下：
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【题目】CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s)＋3HCl(aq)
H3CuCl4(aq)。
（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl43－＋SO＋4H＋
CuCl43－(aq)CuCl(s)＋3Cl－(aq)
①装置C的作用是 。
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是
操作ⅳ中宜选用的试剂是 。
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案： 。
（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知：
i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。
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【题目】【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。
（1）写出基态Cu+的核外电子排布式____________；
（2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为____________；
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4H2O沉淀。
①该沉淀中S原子的杂化类型为____________；
②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。
（4）NH3的沸点高于PH3，原因是____________
（5）CuO的熔点比CuCl的熔点____________（填“高”或“低”），其原因是____________。
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【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g） ＋ 3H2（g）
2NH3（g）
（1）若反应某时刻t时，n t （N2） = 13 mol，n t （NH3） = 6 mol，则a =__________mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量__________；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），
n（始）∶n（平） =__________；
（4）原混合气体中，a∶b =__________；
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）= __________；
（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3） =__________________。
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。
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【题目】有甲、乙、丙三种物质：
（1）乙中含有的官能团的名称为________。
（2）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：
其中反应Ⅰ的反应类型是______________，反应Ⅱ的条件是__________________，反应Ⅲ的化学方程式为_________________(不需注明反应条件)。
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下
①下列物质不能与B反应的是________(填字母)。
a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr
②丙的结构简式为______________。
③D符合下列条件的所有同分异构体________种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式：___________。
a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应 c．能与Br2/CCl4溶液反应
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