Question

【题目】某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（ ）
A.c点时，正极的电极反应为ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2O
B.b点时，反应处于化学平衡状态
C.a点时，盐桥中K+向左移动
D.pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33﹣在负极失电子，则负极电极反应式为AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+ ， 故A错误； B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，故B正确；
C、乙中碘离子失电子，则乙中石墨电极为负极，甲中石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+向左移动，故C正确；
D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2＞AsO43﹣ ， 故D正确．
故选A．