Question

将16g FeS与FeO的混合物，投入到含有1mol硝酸的溶液中充分反应，只产生

1

3

molNO气体，得到澄清的混合溶液，下列计算结果正确的是（　　）

• A、混合物中含有8g FeO
• B、混合物中含有0.1mol FeS
• C、被还原的HNO₃为

  1

  3

  mol
• D、参加反应的HNO₃为1mol

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：先假设原固体完全被氧化成硝酸铁，然后根据硝酸的总物质的量、产生NO的物质的量判断是否成立，然后利用总质量、电子守恒列式计算出固体中FeS、FeO的物质的量，根据计算结果对各选项进行判断．

解答： 解：硝酸的总物质的量为1mol，反应后只产生

1

3

molNO气体，说明没有被含有的硝酸根离子为

2

3

mol，若反应后生成硝酸铁时消耗的硝酸最多，则此时铁离子的物质的量为：

2

3

mol×

1

3

=

2

9

mol，若完全为FeS，质量为：88g/mol×

2

9

mol=19.5g，若为FeO，质量为：72g/mol×

2

9

mol=16g，所以反应后的溶液中铁离子转化成硝酸铁、硫离子转化成硫酸根离子，硫化亚铁和氧化亚铁完全反应，
设FeS、FeO的物质的量分别为x、y，
根据总质量可得：①88x+72y=16，
根据电子守恒可得：②（1+8）x+y=

1

3

×（5-2），
解得：x=y=0.1mol，
A．混合物中硫化亚铁的物质的量为0.1mol，质量为：88g/mol×0.1mol=8.8g，故A错误；
B．根据计算可知，混合物中FeO的物质的量为0.1mol，故B正确；
C．硝酸被还原生成NO气体，则被含有的硝酸

1

3

mol，故C正确；
D．参加反应的硝酸生成硝酸铁和NO气体，则参加反应的硝酸达到物质的量为：（0.1mol+0.1mol）×3+

1

3

mol=0.6mol+

1

3

mol=

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mol，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，本题中根据题干数据正确判断硝酸的过量情况为解答关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及 化学计算能力．