Question

现有如下印刷电路板实验的反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据反应本质，判断

 

（填“能”或“不能”）设计成原电池；如果不能，说明其原因

 

；
（2）如果能，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称：
负极材料

 

，电极反应式

 

，电解质溶液名称

 

，正极材料

 

，电极反应式

 

．

Answer 1

考点：设计原电池

专题：

分析：（1）自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；
（2）该反应中，Cu失电子发生氧化反应而作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子发生还原反应的氯化铁为电解质．

解答： 解：（1）该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以该反应能设计成原电池，故答案为：能；此处不填；
（3）该反应中，Cu失电子发生氧化反应而作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，如C、Ag、Pt等，得电子发生还原反应的氯化铁为电解质，所以氯化铁溶液为电解质溶液，负极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，正极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案为：铜；Cu-2e^-=Cu²⁺；氯化铁溶液；碳、银、铂等；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

点评：本题考查原电池设计，侧重考查学生实验设计、实验操作能力，明确原电池原理是解本题关键，原电池反应式中失电子化合价升高的金属作负极，得电子发生还原反应的电解质为原电池电解质．