Question

实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
______KMnO₄+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+____________．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性　　　　 ②还原性和酸性
③只有氧化性　　　　 ④氧化性和酸性
（4）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol．
（5）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl₂的______倍．

Answer 1

解：（1）元素化合价的变化分别为：Mn元素由KMnO₄的+7价变成MnCl₂中的+4价，化合价降低，所以KMnO₄是氧化剂，一个KMnO₄得5个电子生成MnCl₂；
Cl元素由 HCl中的-1价变成Cl₂中的0价，化合价升高，所以 HCl是还原剂，生成一个Cl₂分子需失2个电子；
根据氧化还原反应中得失电子数相等，其最小公倍数是10，所以得到10mol电子需要5mol高锰酸钾参加反应，失去1omol电子需要10molHCl参加氧化还原反应，再根据原子守恒，判断其它物质的计量数．
故答案为：2；10； 2；2；5；8
（2）单质、弱电解质写化学式，强电解质写离子，故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（3）通过以上分析知，盐酸起还原剂的作用；盐酸是强酸，能和金属氧化物反应生成盐和水，所以起酸的作用．
故选：②
（4）2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O 转移电子
5mol 10mol
0.1mol 0.2mol
故答案为：0.2mol
（5）Cl₂、ClO₂作消毒剂时，其还原产物均为Cl^-．根据得电子能力得：
=2.63

故答案为：2.63
分析：（1）根据氧化还原反应得失电子数相等推断；
（2）根据离子方程式的书写规则书写；
（3）根据化合价变化及氧化物和酸的反应判断盐酸的性质；
（4）根据方程式计算；
（5）根据得到的电子数与质量之间的关系式计算；
点评：氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等．
2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查