【题目】下列说法与盐的水解无关的是
①纯碱溶液去油污
②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸
③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有关
【答案】D
【解析】
试题分析：①纯碱是碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶液中水解显碱性，油污是油脂在碱溶液中发生水解，易于洗去，故①正确；②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行，实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸，故②正确；③泡沫灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳的原理，故③正确；④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl+H2O
NH3H2O+HCl，加入镁会和盐酸发生反应生成氢气，故④正确；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，草木灰与氨态氮肥不能混合施用，故⑤正确；综上所述①②③④⑤正确；故选D。
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为7.2g,向其中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为 （ ）
A. 1.4g B. 2.8g C. 5.6g D. 11.2g
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【题目】水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4mg/L，则1m3水中溶解的O2的物质的量为
A. 0.1mol B. 0.2mol
C. 0.4mol D. 2.0mol
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【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0．1 | 0．2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0．05 | 0．05 | 0．1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
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【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。
（2）图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为 。
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【题目】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，
②a3N与水反应属于 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；
③酸反应生成两种盐的化学式为 ；
④写出化合物Na3N的电子式： 。
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【题目】下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
A．碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水
B．煤的干馏、石油的裂化
C．碘的升华、熔融的氯化镁导电
D．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y 的两倍.下列说法正确的是
A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B. 原子半径：Z>M>X
C. 气态氢化物的热稳定性：Y>X>W
D. W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
请回答：
(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余________，原因是_____________ 。
①下列药品中，能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是________
A.Fe粉 B.BaCl2溶液 C.Ag D. 饱和NaHSO3溶液
②当向甲中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液，则该反应的离子方程式为________________
(2)装置乙的作用是________________。
(3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________________，浓硫酸在此反应中体现了_____________性质。
(4)下列说法正确的是________(填序号)。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO4溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
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