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    1．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：
    Pb+PbO2+4HBF4$?_{放电}^{充电}$2Pb（BF4）2+2H2O；
    Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
    B．充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过
    C．放电时，正极区pH增大
    D．充电时，Pb电极与电源的正极相连

    分析 A．放电时，负极上发生失电子的氧化反应；
    B．电子只能经过导线；
    C．放电时正极上发生还原反应，根据电极反应式来判断；
    D．电池在充电时，负极和电源的负极相连，正极和正极相连．

    解答 解：A．放电时，负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应，不是还原反应，故A错误；
    B．电子只能经过导线，不能经过电解质溶液，故B错误；
    C．放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O，氢离子浓度减小，所以pH增大，故C正确；
    D．充电时，Pb电极和电源的负极相连，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池与电解池原理的应用，根据元素化合价变化确定电极，再结合电极反应式来分析解答，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（　　）
    A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH少
    B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
    C．两种溶液的n（Cl-）=n（CH3COO-）相同
    D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（　　）
    A．原子序数为24
    B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物
    C．原子半径比钙小
    D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下
    B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下
    C．分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出
    D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑．
    （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置形成原电池的负极为Al（或a）．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入b极（填a或b，下同），电子从b极流出，电池工作时正极区域附近的pH会（填“升高”、“降低”或“不变”），当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为8NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
    【相关资料】
    ①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
    ②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
    ③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
    【实验过程】
    在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如表对比实验：
    （l）请完成以下实验设计表1（表中不要留空格）
    表1
    实验
    序号    		实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL
    ①为以下实验操作参考760101020
    ②废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020
    ③双氧水的浓度对破氰反应速率的影响760102010
    实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
    （2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
    （3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
    （4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
    表2
    实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即含C元素0.03%～2.0%铁合金）进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁被钝化．
    （2）取碳素钢6.0g于15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用D．
    A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
    [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.089 3g•L-1．为此设计了如图探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（填序号）．
    A．A之前   B．A-B间 C．B-C间  D．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列微粒中，属于阴离子的是（　　）
    A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子
    B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子
    C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子
    D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下用pH=3的某酸溶液分别与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性说法正确的是（　　）
    A．不可能显碱性B．不可能显中性
    C．不可能显酸性D．可能中性、碱性、酸性

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