Question

某化工厂排放的污水中可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一种或几种，现进行如下检验：
（1）取污水仔细观察，它呈无色、透明、均一状态．
（2）用pH试纸测污水的pH，发现污水显碱性．
（3）向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解．则该污水中肯定大量含有的离子是

 

，肯定不含有的离子是

 

，不能确定的离子是

 

，设计实验加以确定

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：离子反应专题

分析：（1）取污水仔细观察，它呈无色、透明、均一状态，则一定不含Fe³⁺；
（2）用pH试纸测污水的pH，发现污水显碱性，则一定含OH^-；
（3）向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则白色沉淀为硫酸钡，所以一定含Ba²⁺，那么原溶液中一定不能含有CO₃^2-、SO₄^2-，据此填写各空即可．

解答： 解：（1）取污水仔细观察，它呈无色、透明、均一状态，则一定不含Fe³⁺；
（2）用pH试纸测污水的pH，发现污水显碱性，则一定含OH^-；
（3）向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则白色沉淀为硫酸钡，所以一定含Ba²⁺，那么原溶液中一定不能含有CO₃^2-、SO₄^2-，
由上述分析可知一定存在Ba²⁺、OH^-，一定不存在：Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，不能确定是否含Cl^-、K⁺；
不能确定是否含Cl^-，检验时取少量溶液于试管中加几滴硝酸银溶液，若出现白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，则含Cl^-，否则不含；不能确定是否含K⁺，取此溶液进行焰色反应，若透过蓝色钴玻璃，能观察到紫色火焰，说明含有K⁺；，否则不含有，
故答案为：Ba²⁺、OH^-；Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；Cl^-、K⁺；取少量溶液于试管中加几滴硝酸银溶液，若出现白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，则含Cl^-，否则不含；取此溶液进行焰色反应，若透过蓝色钴玻璃，能观察到紫色火焰，说明含有K⁺，否则不含有．

点评：本题考查物质鉴别和检验方法的选择和应用，为高频考点，侧重常见离子检验的考查，注意试剂的选择、现象与结论的关系即可解答，题目难度不大．