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    下列离子方程式中，表达正确的是（　　）
    A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．向氨水中通入过量的SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
    C．氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D．大理石溶解在醋酸溶液中：2H++CaCO3=Ca2++CO2 ↑+H2O
    A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
    B．向氨水中通入过量的SO2的离子反应为NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故B正确；
    C．氢氧化铁与足量氢碘酸反应的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；
    D．大理石溶解在醋酸溶液中的离子反应为2HAc+CaCO3=Ca2++CO2 ↑+H2O+2Ac-，故D错误；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?石家庄一模）目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
    （1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
    2
    2
    Fe（OH）3+
    3
    3
    ClO-+
    4OH-
    4OH-
    =
    2
    2
    FeO42-+
    3
    3
    Cl-+
    5H2O
    5H2O

    （2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
    离子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
    浓度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H20，过程如下：

    注：离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
    ①表格中的a
    ＞
    ＞
    0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②沉淀A的组成为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
     （填化学式）
    ③加入的过量试剂X为
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
     （填化学式）
    ④加入过量HCl的作用为
    使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
    使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
    化学式  电离常数
     HClO  K=3×10-8
     H2CO3  K1=3×10-3
     K2=3×10-11
    A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2
    B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2+H2O
    C、向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
    D、向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。

    【规格】 每片含琥珀酸亚铁0.1 g

    【适应症】 用于缺铁性贫血症，预防及治疗用

    【用量用法】 成人预防量0.1 g/日，成人治疗量0.2—0.4 g/日，小儿用量预防量30—60 mg/日，治疗量0.1—0.3 g/日

    【贮藏】 避光、密封、在干燥处保存

    (1)该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10.00%即不能再服用。

    ①为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室应选用的检验试剂为__________(填试剂的名称)；

    ②实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中，其他成分不与KMnO4反应)。请配平下列离子方程式。

    __________+__________Fe2++__________H+*__________Mn2++__________Fe3++__________H2O

    ③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？____________(填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由(写出主要计算过程)______________________________。

    (2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与100.0 mL 4.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)____________________，琥珀酸亚铁的化学式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市崇明县高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    （25℃）

     

    （1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。

    （2）下列离子方程式正确的是

    A．2ClO－ + H2O + CO2  → 2HClO + CO32－

    B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑

    C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－

    D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－

    （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

    （4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：

    H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）

    A．H2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物

    C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物

    D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

    碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：

    　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

    （6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省西安市高三第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．用氢氧化钠溶液除去铝片表而上的氧化膜：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

    B．在含3．2amolHNO3的稀溶液中，加入amol铁粉：5Fe＋4NO3－＋16H＋=3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2O

    C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

    D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

     

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