练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验．
    I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
    已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
    （1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有    ．
    （2）步骤三中到达滴定终点时的现象为    ．
    （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=    （KIO3的相对分子质量为214）．
    II．实验室制备KIO3
    已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．
    该化学小组通过以下装置制备KIO3．

    （4）装置A中反应的离子方程式为    ．
    （5）装置B中的试剂为    ．
    （6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式    ．
    （7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出    ．
    【答案】分析：Ⅰ、（1）配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），据此判断；
    （2）步骤二中生成I2，加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反应完毕，溶液蓝色褪色；
    （3）根据关系式KIO3～3I2～6Na2S2O3计算；
    Ⅱ、（4）由题目信息可知，氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到碘酸盐，由装置图可知，装置A为制备氯气，加热制备氯气，实验室通常用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水制备；
    （5）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有HCl，影响C装置中的反应，装置B吸收HCl将其除去，通常用饱和食盐水吸收HCl，降低氯气的溶解；
    （6）由题目信息可知，氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到碘酸盐，故装置C中发生反应为氯气在碱性条件下氧化I-，生成氯离子、碘酸根与水；
    （7）由于氯气有毒，直接排放到大气中，会污染大气，应在C之后添加尾气吸收装置，吸收氯气，防止污染大气．
    解答：解：Ⅰ、（1）配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶，
    故答案为：250mL容量瓶；
    （2）步骤二中生成I2，加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反应完毕，溶液蓝色褪色，故答案为：溶液蓝色褪色；
    （3）25mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为c mol?L-1×0.012L=0.012mol，故250mL溶液应消耗Na2S2O3的物质的量为0.012cmol×10=0.12cmol，令250mL溶液中KIO3的物质的量为xmol，则：
    KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3
    1                      6
    xmol                   0.12cmol
    所以x=0.02c
    故加碘盐中KIO3的质量分数×100%=%，
    故答案为：%；
    Ⅱ、（4）由题目信息可知，氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到碘酸盐，由装置图可知，装置A为制备氯气，加热制备氯气，实验室通常用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水制备，装置A的反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （5）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有HCl，影响C装置中的反应，装置B吸收HCl将其除去，通常用饱和食盐水吸收HCl，降低氯气的溶解，
    故答案为：饱和食盐水；
    （6）由题目信息可知，氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到碘酸盐，故装置C中发生反应为氯气在碱性条件下氧化I-，生成氯离子、碘酸根与水，反应离子方程式为3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O，故答案为：3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O；
    （7）由于氯气有毒，直接排放到大气中，会污染大气，应在C之后添加尾气吸收装置，吸收氯气，防止污染大气，故答案为：缺少吸收氯气的尾气吸收装置．
    点评：本题考查氧化还原滴定的应用、对实验原理理解与实验装置的评价、阅读获取信息的能力，难度中等，是对知识的综合运用与分析解决问题能力的考查，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?石家庄二模）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验．
    I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
    已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
    （1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （2）步骤三中到达滴定终点时的现象为
    溶液蓝色褪色
    溶液蓝色褪色
    ．
    （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=
    428c
    a
    %
    428c
    a
    %
    （KIO3的相对分子质量为214）．
    II．实验室制备KIO3
    已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．
    该化学小组通过以下装置制备KIO3．

    （4）装置A中反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （5）装置B中的试剂为
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式
    3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O
    3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O
    ．
    （7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出
    缺少吸收氯气的尾气吸收装置
    缺少吸收氯气的尾气吸收装置
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。
    I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
    已知：
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；
    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。
    (1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________
    (2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________
    (3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数="______" ______ (KIO3的相对分子质量为214)。
    II.实验室制备KIO3
    已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。
    该化学小组通过以下装置制备KIO3

    (4) 装置A中反应的离子方程式为____________
    (5) 装置B中的试剂为____________
    (6) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式____________。
    (7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。

    I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）

    已知：

    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；

    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

    步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。

    (1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________

    (2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________

    (3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______ ______ (KIO3的相对分子质量为214)。

    II.实验室制备KIO3

    已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。

    该化学小组通过以下装置制备KIO3

    (4) 装置A中反应的离子方程式为____________

    (5) 装置B中的试剂为____________

    (6) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式____________。

    (7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验．
    I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
    已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
    （1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有______．
    （2）步骤三中到达滴定终点时的现象为______．
    （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______（KIO3的相对分子质量为214）．
    II．实验室制备KIO3
    已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．
    该化学小组通过以下装置制备KIO3．

    精英家教网

    （4）装置A中反应的离子方程式为______．
    （5）装置B中的试剂为______．
    （6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式______．
    （7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案