【题目】Cu粉放入稀H2SO4中,加热后无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是( )
A.氯化物
B.硫酸盐
C.硝酸盐
D.碳酸盐
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【题目】乙醛蒸气跟氢气的混合物,通过灼热的镍催化剂时可发生反应生成乙醇,此反应属于( )
A. 取代反应 B. 消去反应 C. 氧化反应 D. 还原反应
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【题目】人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。
(1)工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3 溶液再生,其装置示意图如下:
①在阳极区发生的反应包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理 。
(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。已知:25 ℃,101 KPa下:
H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol-1
CH3OH(g)+(3/2) O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol-1
①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是 (填字母序号)。
A B C D
(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下:
①该电池外电路电子的流动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。
②A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。
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【题目】化学与生活、科技关系密切.下列说法正确的是( )
A.液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热
B.将青蒿在乙醚中浸取,通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素
C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应
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【题目】下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D.标准状况下,将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的KAlO2溶液中:CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3-
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【题目】有关电解质溶液下列说法正确的是
A.等体积、等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后,3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-)
C.若一元酸酸性HA>HB,则等体积、等浓度的NaA与NaB溶液中,前者的离子总数小于后者
D.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3
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【题目】下列物质性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A. 稳定性:H2O > NH3 B. 碱性:NaOH > Al(OH)3
C. 氧化性:F2 >Cl2 D. 酸性:CH3COOH > H2CO3
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【题目】热化学方程式:C(石墨,s)+2H2(g)===CH4(g),ΔH=a
2C(石墨,s)+H2(g)===C2H2(g),ΔH=b
2C(石墨,s)+2H2(g)===C2H4(g),ΔH=c
已知:a>c>b,对下列反应:C2H2(g)+H2(g)===C2H4(g),ΔH=x
2CH4(g)===C2H4(g)+2H2(g) ,ΔH=y,下列判断正确的是
A.x>0,y<0 B.x<0,y>0 C.x>0,y>0 D.x<0,y<0
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