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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
    B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
    C．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
    D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

    分析 A．二氧化硅不溶于水；
    B．SiO2能溶于氢氟酸；
    C．根据强酸制弱酸原理解题；
    D．难挥发性酸可制取易挥发性酸．

    解答 解：A．二氧化硅不溶于水，但二氧化硅能和强碱溶液反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故A错误；
    B．SiO2能溶于氢氟酸：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故B错误；
    C．C的非金属性强于Si，碳酸的酸性也比硅酸的酸性强，故CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，故C正确；
    D．碳酸钠与二氧化硅在高温下能反应是因为产生的CO2气体不断逸出，使化学平衡不断向生成物的方向移动，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查硅和二氧化硅的性质，难度不大，注意SiO2不溶于水，但可溶于氢氟酸（HF）．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A．升高温度，活化分子的百分数不一定增大，但是化学反应速率一定增大
    B．在化学反应前后催化剂的化学性质不变，但是由于参与化学反应导致质量减小
    C．使用正催化剂，能降低化学反应的活化能，增大活化分子的百分数，化学反应速率一定增大
    D．活化分子发生碰撞即可发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（　　）
    A．反应①、反应②均为放热反应
    B．反应①、反应②均为氧化还原反应
    C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
    D．反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列有关实验描述，符合事实的是（　　）
    A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色的氧化钠固体
    B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量的热，产生白色粉末
    C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
    D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于硅的说法中错误的是（　　）
    A．粗硅是由焦炭和二氧化硅在电炉中反应制得
    B．硅的化学性质不活泼，常温下只与F2、HF、强碱反应
    C．单质硅的主要用途为制造半导体材料和硅合金的原料
    D．SiO2制成的玻璃纤维，由于电能力强而被用于制造光缆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中具有既能与酸反应又能与碱反应的单质是（　　）
    A．Al2O3B．NaHCO3C．AlD．（NH4）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图所示．
    甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验．
    用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

    ①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是d（填下列序号字母）．
    a．使氨气和氧气充分混合   b．控制通入氨气和氧气的体积比
    c．平衡装置内的压强    d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
    ②甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为2.24L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；
    ③乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是a（填下列序号字母）．
    a．关闭K3并熄灭酒精灯
    b．关闭K4并熄灭酒精灯
    c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
    ④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，充分反应后放出11.2L气体（标准状况下），试回答下列题：
    （1）反应放出的气体中，含有NO、NO2（写化学式）；
    （2）写出反应过程中的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （3）若有19.2g铜溶解，则参加反应的HNO3的物质的量1.1mol被还原HNO3的质量为31.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
    B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O

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