Question

4．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

• A． 升高温度，活化分子的百分数不一定增大，但是化学反应速率一定增大
• B． 在化学反应前后催化剂的化学性质不变，但是由于参与化学反应导致质量减小
• C． 使用正催化剂，能降低化学反应的活化能，增大活化分子的百分数，化学反应速率一定增大
• D． 活化分子发生碰撞即可发生化学反应

Answer 1

分析 A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大；
B．催化剂在化学反应前后质量和性质不变；
C．使用正催化剂时，增大活化分子百分数，化学反应速率增大；
D．发生化学反应的碰撞一定是活化分子之间的碰撞，活化分子发生碰撞不一定发生化学反应．

解答 解：A．升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，所以活化分子的百分数增大，化学反应速率一定增大，故A错误；
B．在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒），催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．在化学反应前后催化剂的化学性质不变，质量不变，故B错误；
C．使用催化剂，能够降低化学反应的活化能，增大活化分子的百分数，化学反应速率一定增大，故C正确；
D．活化分子间只有在一定取向上的碰撞才能发生化学反应，所以活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查催化剂对化学反应速率的影响、催化剂的性质、催化剂催化化学反应的原理等知识点，明确催化剂基本概念、基本性质是解本题关键，注意：催化剂在整个反应过程中发生化学反应，为易错点．