Question

某同学探究SO₂有关性质。
（1）将SO₂通入BaCl₂溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl₃溶液，两份都有白色沉淀。BaCl₂溶液中通入SO₂气体的现象为   。在第二份溶液中滴入FeCl₃溶液时，SO₂表现   性，反应的离子方程式为                   ，生成沉淀的化学式为       。
（2）下列不能用来吸收SO₂气体的是    。

A．KMnO4(aq)

B．过量氨水

C．石灰水

D．盐酸

（3）工业废气含SO₂为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O₂氧化含SO₃。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则SO₂的转化率为    。
（4）硫原子33 16S的电子排布式为       。

Answer 1

（1）无明显现象。   还原性，   2Fe^3＋＋H₂SO₃＋H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2－＋4H^＋ ，  BaSO₄
（2）D   （3）96%    （4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

解析试题分析：（1）根据复分解反应发生的条件，由于酸性HCl>H₂SO₃ 故SO₂通入BaCl₂溶液中不会与溶质发生反应，只与水反应生成H₂SO₃ 故得到BaCl₂、H₂SO₃混合液。再加入NaOH溶液时发生反应2NaOH+H₂SO₃=Na₂SO₃+H₂O, Na₂SO₃和BaCl₂发生离子反应生成BaSO₃白色沉淀。另一份滴入FeCl₃溶液，则发生氧化还原反应：2FeCl₃+SO₂+2H₂O=2FeCl₂+2HCl+H₂SO_{4 ,} BaCl₂与H₂SO₄生成 BaSO₄白色沉淀。在该反应中SO₂中S化合价升高，表现为还原性，反应的离子方程式为：2Fe^3＋＋H₂SO₃＋H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2－＋4H^＋ ，生成沉淀的化学式为BaSO₄。
（2）SO₂有还原性、酸性，能与KMnO₄(aq)氨水、石灰水反应，可以吸收SO₂有，盐酸不能反应，故不可以吸收，所以正确选项为D.
（3）发生反应：2SO₂+O₂=  2SO₃用量差法求解。假设反应前总体积为100升，则SO₂体积为7升，反应后总体积为96.64升根据方程式可看出若有2体积的SO₂反应，反应后总体积减少1体积，现在减少100-96.64=3.36（升），则反应的SO₂体积是6.72升，所以SO₂的转化率为6.72L÷7L×100%=96%（4）S为16号元素，根据能级图可知其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
考点：考查复分解反应、氧化还原反应、离子反应、可逆反应的反应物转化率、核外电子排布等知识。