最近全国各地持续出现雾霾天气.其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮.硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m.1纳米=10-9m).主要来源为工业废气.机动车尾气等.因此对PM2.5.SO2.NOx进行研究.处理意义重大.(1) 下列关于PM2.5说法正确的是 a.PM2.5在空气中形成了胶体,b.PM2.5表面积大.能吸附大量有毒.有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM_2.5和氮、硫的氧化物(PM_2.5直径接近2.5×10^-6m，1纳米=10^-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM_2.5、SO₂、NO_x进行研究、处理意义重大。
(1) 下列关于PM_2.5说法正确的是
a.PM_2.5在空气中形成了胶体；
b.PM_2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；
c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM_2.5污染
(2) 取PM_2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均
浓度如下表

离子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
浓度/ mol/L	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中的数据判断该试样的酸碱性为，其pH= 。
（3）对汽车尾气中的NOx进行研究
①NOx能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式。
②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N₂排出，已知下列热化学方程式：
ⅰ N₂(g) +O₂(g)

2NO(g) △H=+180.5kJ·mol^-1
ⅱ 2C(s)+ O₂(g)

2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol^-1
ⅲ C(s)+ O₂(g)

CO₂( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol^-1
温度升高，反应ⅲ化学平衡常数。（填“增大”或“减小”或“不变”）
写出NO(g)和CO(g) 反应生成N₂(g) CO₂(g)的热化学方程式。
（4）将工厂废气中产生的SO₂通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等

①写出反应Ⅰ的化学方程式：                。
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是           。
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO₄^2-所用试剂是                。

（16分）
（1）b、c                                                    （2分）
(2)酸性 4                                        （各1分，共2分）
（3） ①   3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO                            （2分）
②减小                                                  （2分）
2NO (g)+2 CO (g) =N₂(g)+2CO₂(g) △H ="-" 746.5kJ/mol       （2分）
（4）① 2CaCO₃ +O₂ +2SO₂＝ 2CaSO₄ + 2CO₂                    （2分）
②防止亚硫酸铵(NH₄)₂ SO₃被氧化                          （2分）
③盐酸和氯化钡（HCl 和 BaCl₂)                            （2分）

试题分析：（1）a、PM_2.5是指微粒直径≤2.5×10^-6米的微粒，而胶粒直径为1～100nm，即在10^-9～10^-7米之间，故在空气中不只形成了胶体，还有浊液，故a错误；b．PM_2.5直径小，表面积大，能吸附大量有毒、有害物质，故b正确；c．少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM_2.5污染，故c正确，答案选bc；
（2）观察表格中发现NH₄⁺水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．试样的pH值根据溶液中电荷守恒得c(K⁺)+c(Na⁺)+c(NH₄⁺)+c(H⁺)=2c(SO₄^2-)+c(NO₃^-)+c(Cl^-)计算c(H⁺)= 10^-4mol/L，pH值为4；
（3）①NO₂转化为HNO₃的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②ⅰN₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1       ①
ⅱ2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1         ②
ⅲC（s）+O₂（g）═CO₂（ g）△H=-393.5kJ?mol^-1         ③
反应ⅲ正反应放热，温度升高平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，化学平衡常数减小；
由盖斯定律，NO（g）和CO（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）的热化学方程式可由③×2-①-②得到，即2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol；
（4）①根据反应物和生成物，写出反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂；
②亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化，所以向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH₄）₂SO₃被氧化；
③检验SO₄^2-所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl₂）。

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用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－574 kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160 kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=－44kJ/mol。下列说法不正确的是

A．等物质的量的CH₄参加反应，反应①②转移的电子数相同

B．CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=－530 kJ/mol

C．0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，且生成H₂O(g)放出的热量为164.6 kJ

D．若用4.48 L(标准状况)CH₄还原NO₂至N₂且生成H₂O(g)，整个过程中转移电子1.60 mol

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下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E₁-E₄)kJ·mol^－1

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO₂＋O₂

2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积

C．图Ⅲ表示将CO₂通入NaOH的稀溶液中，随着CO₂的通入，溶液中水电离出的c（H⁺）变化关系

D．图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强

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（14分）
以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质）为原料回收MnO₂的工艺流程如下：
I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO₃溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO₂；
III.向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有气体生成；
IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO₃；
V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO₂。
（1）Ι中Ag与足量稀HNO₃反应生成NO的化学方程式为        。
（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：
MnO₂(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g)  △H = +24.4kJ ? mol^–¹       ①
MnO₂(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO₂(g) △H = -148.1 kJ ? mol^–¹      ②
写出MnO₂和C反应生成MnO和CO₂的热化学方程式：        。
（3）H₂O₂分子中含有的化学键类型为         、       。
（4）III中MnO₂溶解的离子方程式为        ，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：       。
（5）IV中，若改为“向0.50 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)₂沉淀，解释其原因：         。
（6）V中MnCO₃在空气中灼烧的化学方程式为      。

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（10分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则（1）1mol N₂完全反应生成NH₃ 热量（填：吸收或放出） kJ；（2）理论上，每生成1mol NH₃，热量（填：吸收或放出） kJ；（3）事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？。

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（2014届河南省中原名校高三下学期第一次联考化学试卷）
亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：
①NO＋NO₂＋2OH^-＝2NO₂^-＋2H₂O
②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO －152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→_______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体.
①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________.
②装置E的作用是_______________________________________________________
（3）如果向D中通入过量O₂,则装置B中发生反应的化学方程式为________________.
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。
（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH₄（g）＋2NO₂（g）＝N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H＝－867kJ·mol^-1
CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H＝－1160kJ·mol^-1
则CH₄将NO₂还原为NO的热化学方程式为：___________________________.

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下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）