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    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
    A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
    B．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
    C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
    D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
    C

    试题分析：根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答。0．5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，则1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，△H为负值，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，故选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(        )
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．任何放热反应在常温下一定能发生反应
    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m，1纳米=10-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。
    (1) 下列关于PM2.5说法正确的是       
    a.PM2.5在空气中形成了胶体；
    b.PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；
    c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染
    (2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均
    浓度如下表
    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO42-
    		NO3-
    		Cl-
    浓度/ mol/L
    		4×10-6
    		6×10-6
    		2×10-5
    		4×10-5
    		3×10-5
    		2×10-5
    根据表中的数据判断该试样的酸碱性为       ，其pH=      。
    （3）对汽车尾气中的NOx进行研究
    ①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式           。
    ②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：
    ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 
    ⅱ  2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol-1
    ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol-1
    温度升高，反应ⅲ化学平衡常数         。（填“增大”或“减小”或“不变”）
    写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式               。
    （4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：                。
    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是           。
    ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则关于反应：C2H2 (g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的热化学方程式的说法中正确的是
    A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
    B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示( 图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图示，回答下列问题：

    ⑴P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式              。
    ⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式              。
    ⑶白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷为   (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5的△H3，则△H3   △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化属于吸热反应的是
    ①碳与二氧化碳化合
    ②生石灰与水反应生成熟石灰
    ③Zn与稀硫酸反应
    ④氯酸钾分解制氧气
    ⑤Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl反应
    ⑥甲烷与氧气的燃烧
    A．①④B．②③C．①④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表，则表中X为：
     
    		O=O(g)
    		H-H(g)
    		H-O(g)
    1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
    		496
    		X
    		463
    A．920 kJ       B．557 kJ      C．436 kJ       D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
    A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
    C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
    D．已知2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。
    （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                           。
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    ，得到如下三组数据：

    ①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：     。
    ②该反应的正反应为     （填“吸”或“放”）热反应；
    ③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是       （用含a、b的数学式表示）。
    （Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
    ①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数      （填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为              ；
    ③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为             。

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