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    【题目】关于钠的叙述中，正确的是（ ）

    A．钠是银白色金属，硬度很大

    B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠

    C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

    D．金属钠的熔点很高

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．钠的硬度小，实验室可用小刀切割，故A错误；B．钠的焰色反应为黄色，在空气中加热反应可生成Na2O2，故B正确；C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C错误；D．钠的熔点低，与水反应放出的热量可使钠融化成闪亮的小球，故D错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是

    A. 此混合气体中可能含有乙烷

    B. 此气体中一定含有甲烷

    C. 此混合气体中一定不含有丙烷

    D. 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．

    （1）写出基态E原子的价电子排布式 ．

    （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示） ；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度 （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）

    （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示） ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H++OH﹣=H2O表示的是（　　）
    A.NaOH溶液和CO2的反应
    B.Cu（OH）2和稀H2SO4的反应
    C.Ba（OH）2溶液和盐酸反应
    D.CaCO3和稀H2SO4的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 对平衡体系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深

    B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少

    C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A. z点对应的分散系很稳定

    B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

    C. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

    D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（ ）

    A．铜 B．铁 C．铝 D．钛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    (1) 几种盐的溶解度见下如图。化肥X的化学式为________；为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。

    (2) 检验X样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。

    (3) 如图是隔绝空气条件煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：____________________。

    (4) 为了测定产品中Mn3O4的纯度，取2.500 g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至250 mL，从中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液(2Na2S2O3 ＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。

    ① 样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为________。

    ② 该样品的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

    信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

    （1）根据信息①，X一定不是__________（填序号）

    A．氢 B．碳 C．氧 D．硫

    信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

    （2）这四种元素中是否有铝元素？___________。

    信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

    （3）白色沉淀物的化学式为：________________。

    信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

    （4）生成白色沉淀物的离子方程式为 _____________________________。

    信息⑤：X与W同主族

    （5）①X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为______________________。

    ②工业上通过X与W的化合物制W的单质的化学方程式为：______。

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