练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    第一个排出元素周期表的科学家是（　　）
    分析：元素周期表是由俄国化学家门捷列夫绘制的，以此来解答．
    解答：解：A．拉瓦锡发现空气由氧气和氮气组成，故A错误；
    B．道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；
    C．1869年，俄国化学家门捷列夫绘制了第一个元素周期表，故C正确；
    D．舍勒发现了氧气，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学史和元素周期表，较简单，学生在平时的学习中应了解化学的发展和科学家的贡献，培养学科素养．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    a b
    c d
    e f g h i
    j
    （1）j是钴元素，试写出该元素的电子排布式
    [Ar]3d74s2
    [Ar]3d74s2
    ．
    （2）c、d原子半径大小c
    ＞
    ＞
    d，第一电离能大小关系是c
    ＞
    ＞
    d，电负性大小关系是c
    ＜
    ＜
    d．（以上填“＞”或“＜”）
    （3）已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
    （b）
    （b）
     （填序号，见图）．
    （4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
    ①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
    下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-）：
    锂 X Y
    失去第一个电子 519 502 580
    失去第二个电子 7296 4570 1820
    失去第三个电子 11799 6920 2750
    失去第四个电子 9550 11600
    表中X、Y可能分别为以上元素中的
    Mg
    Mg
    、
    Al
    Al
    （填写元素符号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
    元素 性质或结构信息 X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼． Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9 T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂． Q 第三周期主族元素中原子半径最小．
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
     
    ； X的气态氢化物易液化的原因是：
     
    ．
    （2）写出T元素基态原子的核外电子排布式
     
    ；Q元素的原子核外有
     
    种运动状态不同的电子．
    （3）元素 X、T 的电负性相比，
     
    的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的
     
    （填“大”或“小”）．
    （4）Y元素在周期表中位于
     
    区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有
     
    个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为
     
    堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为
     
    cm3．
    （5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
     
    ．
    （6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
     
    ，分子中X原子的杂化方式为
     
    杂化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：
    精英家教网
    试回答下列问题：
    （1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于
     
    区．
    （2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式
     
    ．
    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填右图中的序号），第一电离能最大的是
     
    （填图中的序号）．
    （4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
     
    （填化学式），试从结构角度加以解释：
     
    ．
    （5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
     
    杂化方式成键；分子中的共价键含有
     
    （填标号）．
    a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键
    （6）已知[Ni（NH3）2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni（NH3）2Cl2]分子的空间构型是
     
    ．若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网表为元素周期表的一部分，其屮编号代表对应的元素．
    精英家教网
    请回答下列问题
    （1）元素⑧的元累符号是
     
    ，其位于元素周期表的
     
    区．写出元素⑦的基态原子排布式
     

    （2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物 对氢气的相对密度为23，则该化合物中③作为中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）元素④和⑤的第一电离能大小顺序是
     
    ＞
     
     （用元素符号表示）． 请写出由④和⑤两种元素形．成的与N3-互为等电子体的分子的化学式
     
    ．
    （4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般髙于理论值，其主要原因是
     
    ．
    （5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图（每个球均表示1个原子），则其化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案