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    如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：
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    试回答下列问题：
    （1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于
     
    区．
    （2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式
     
    ．
    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填右图中的序号），第一电离能最大的是
     
    （填图中的序号）．
    （4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
     
    （填化学式），试从结构角度加以解释：
     
    ．
    （5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
     
    杂化方式成键；分子中的共价键含有
     
    （填标号）．
    a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键
    （6）已知[Ni（NH3）2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni（NH3）2Cl2]分子的空间构型是
     
    ．若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图
     
    ．
    分析：由元素在周期表中的位置可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Mg，i为Al，j为Si，k为S，l为Cl，m为Ar，n为K，o为Fe，
    （1）j为Si元素，根据最后电子填充的能级可知其处于p区；
    （2）o为Fe元素，原子核外有26个电子，根据核外电子排布规律书写；
    （3）第三周期元素单质中熔点最高的应为原子晶体；同周期自左而右电负性增大，第三周期中电负性最大为Cl，稀有气体化学性质稳定，Ar的第一电离能最大，第三周期单质中只有氯气、氩为气体，熔点比其它单质低，氯气相对分子质量较大，故氩的熔点最低、氯气次之；
    （4）j为Si元素，c为C元素，二者1：1形成的化合物为SiC，属于原子晶体，原子晶体中，原子的半径越小，共价键键能越大，原子晶体的熔沸点越高；
    （5）COCl2分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对、与Cl原子之间形成1对共用电子对，C原子不含孤对电子，据此确定杂轨道数目，判断碳原子杂化方式，据此解答；
    （6）Ni的配体数为4，[Ni（NH3）2Cl2]是平面四边形；根据形似相溶原理，可知A分子的极性较大，A分子不是对称结构．
    解答：解：由元素在周期表中的位置可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Mg，i为Al，j为Si，k为S，l为Cl，m为Ar，n为K，o为Fe，
    （1）j为Si元素，电子最后填充3p能级，处于p区，故答案为：P；
    （2）o为Fe元素，原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故基态原子外围电子排布式为：3d64s2，故答案为：3d64s2；
    （3）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性最大的元素是Cl，稀有气体化学性质稳定，故Ar的第一电离能最大，第三周期单质中只有氯气、氩为气体，熔点比其它单质低，氯气相对分子质量较大，故氩的熔点最低、氯气次之，故电负性最大的为2，第一电离能最大的为1，故答案为：Si；2；1；
    （4）为Si元素，c为C元素，二者1：1形成的化合物为SiC，SiC晶型与晶体Si相同，都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，C-Si键能大，因而SiC晶体熔沸点高，
    故答案为：SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高；
    （5）COCl2分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对、与Cl原子之间形成1对共用电子对，C原子不含孤对电子，C原子杂化轨道数目为3，碳原子杂化方式为sp2，单键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，故COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，故答案为：sp2；d；
    （6）Ni的配体数为4，[Ni（NH3）2Cl2]是平面四边形；A在水中溶解度较大，A为极性分子，即正负电荷重心不重合，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，故A的几何构型为精英家教网，故答案为：平面四边形；精英家教网．
    点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、元素周期律、核外电子排布规律、分子结构与性质、晶体类型与性质、化学键、配合物、杂化理论等，综合性较大，注意掌握熔沸点高低的判断，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
    ① ⑩ ② ③
    ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨
    ⑥
    （1）在这10种元素中，非金属性最强的是
    F
    F
    （填元素符号），化学性质最不活泼的元素是
    Ar
    Ar
    （填“元素符号”）；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是
    14C
    14C
    ．
    （2）元素①的原子结构示意图为
    ；元素①的最高价氧化物结构式为：
    O=C=O
    O=C=O
    ，
    请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程
    ．
    （3）元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ，呈两性的氢氧化物是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    （填化学式）．
    （5）元素⑧单质能溶于水，水液呈
    浅黄绿色
    浅黄绿色
    色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    ．
    （6）在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    更小
    更小
    ．
    （7）③、⑧所形成的氢化物稳定性较强的是
    HF
    HF
    （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答下列问题：
    （1）请在表中用实线补全元素周期表的边界．

    （2）请用物质的名称填写．
    硬度最大的是单质是
    金刚石
    金刚石
    ，密度最小的金属是
    锂
    锂
    ；通常状况呈液态的非金属单质是
    溴
    溴
    ，地壳中含量最多的金属元素是
    铝
    铝
    ．
    （3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
    与水反应最剧烈的金属单质是
    Na
    Na
    ；元素的气态氢化物最稳定的是
    HF
    HF
    ；元素的最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是
    NaH
    NaH
    ，并用电子式表示其形成过程：
    ．
    （4）在原子序数为1～18号元素中，请按要求填写下列空白．
    由两种元素组成的淡黄色化合物的电子式为
    ；空气中含量最高的物质的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ；常温下为气态，固态常用于人工降雨的氧化物的电子式为
    ；某元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，该化合物中的化学键类型是
    离子键和极性共价键
    离子键和极性共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．
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    回答下列问题：
    （1）请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
    （2）M的氧化物含有的化学键为
     
    ，工业上用于冶炼M的化学方程式为
     
    ．
    （3）M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比为1：1：3，该反应的化学方程式为
     
    ，反应中
     
    作氧化剂．
    （4）图中A、B两元素形成的离子B2A
     
    2-
    8
    中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组
    成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是
     
    ，依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分
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    （1）上述元素中，属于s区元素的是
     
    （填元素符号）
    （2）元素④气态氢化物的中心原子有
     
    对孤对电子，其VSEPR模型为
     
    ；向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为
     
    ；
    （3）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式
     
    ，指出它在周期表中的位置
     
    ．焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式
     
    ；
    （4）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式
     
    ；
    （5）元素①可以与元素⑥形成化合物，试写出它的电子式
     
    ；
    （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21．下列说法正确的是（　　）
    A、X元素最多可形成六种氧化物B、Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的C、X元素的非金属性比Y元素非金属性强D、Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

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