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    【题目】分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

    A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：分子式为C5H11Cl的物质可看作是C5H12的分子中一个H原子被Cl原子取代产生的物质。C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，正戊烷有三种H原子，异戊烷有四种H原子，新戊烷有1种H原子，所以C5H12有8种不同的H原子，故C5H11Cl有8种不同的同分异构体，选项C正确。

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    下列叙述错误的是

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    ①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。

    ②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=

    （用含c、t的代数式表示）。

    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：。

    （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

    I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

    Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

    Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

    ①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；

    若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=（用K1、K2、K3表示）。

    ②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是。（填字母）

    A．降低体系的温度

    B．压缩容器的体积

    C．增加CaO的量

    D．选用适当的催化剂

    （3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：

    CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol

    一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。则

    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。

    ②此温度下的该反应的平衡常数是（保留两位有效数字）。

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    【题目】小刚与同龄儿童相比，身体明显偏矮、偏瘦。在医院检查后发现血淸中锌的含量过低。对此解释不正确的是

    A. 锌是人体必需的化学元素

    B. 锌是人体必需的微量元素

    C. 锌在人体的生长发育过程中的作用不可替代

    D. 锌的作用大,人体正常生长发育需大量补充锌

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    C. 乙中SO2的体积分数大于丙

    D. 转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

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    D.通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃

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