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    常温下，关于0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是(? 　 )

    A．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

    B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)

    C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，则NaHY的水溶液一定显碱性

    D．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A．将NaHY在水中如果电离程度大，则抑制水的电离，若其水解程度大，一定能促进水的电离，错误；B．若NaHY的水溶液显碱性，说明HY-水解程度大于其电离程度，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)>c (HY-)>c (OH-)>c (H+)，错误；C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，假设其NaHY的水溶液显碱性，则有c(H2Y)小于c(Y2-)，可推出HY-电离程度大于其水解程度，这样溶液显酸性，发生了矛盾，错误；D说明电离程度大于其水解程度，正确；

    考点：本题考查弱电解质的电离和盐类水解。

     

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    关于下列电解质溶液的说法中，正确的是

    A．常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
    B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
    C．常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b
    D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列电解质溶液的说法中，正确的是

    A．常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

    B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)

    C．常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b

    D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    关于下列电解质溶液的说法中，正确的是


    1. A.
      常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
    2. B.
      0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
    3. C.
      常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b
    4. D.
      10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y

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