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    下列有关含铜化合物的说法错误的是
    A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈
    B．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀
    C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0.1NA（设NA为阿伏伽德罗常数）
    D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）
    C

    试题分析：A、铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，能和溶解在盐酸中，A正确；B、向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，氧化铜消耗氢离子，降低溶液的酸性，促进铁离子的水解，可得到红褐色氢氧化铁沉淀，B正确；C、该硫酸铜溶液的体积不能确定，不能计算硫酸铜的物质的量，C不正确；D、由于沉淀容易向生成更难溶的方向进行，所以如果在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS），D正确，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是
    A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋
    C．只含Fe2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：

    (1)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为                               。
    (2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的        吸收。
    a．浓H2SO4    b．蒸馏水    c．NaOH溶液    d．浓硝酸
    (3)过程③中，需要加入的物质名称是           
    (4)过程④的实验操作是                  
    (5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是                       。
    (6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是
    A．铁与盐酸B．铁与氯气C．铁与氯化铁溶液D．铁与稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：

    请根据流程回答：
    （1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有         (填仪器名称）。
    （2）操作II中必须用到的仪器是        。
    A．50mL量筒B．100mL量筒
    C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管
    （3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式                          。
    （4）检验沉淀中SO42－是否冼涤干净的操作                                          
                                                                                      。
    （5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，还应进行的操作是                 
                                                                  。
    （6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g，则样品中铁元素的质量分数=        (保留一位小数）。
    （7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是(　　)
    A．石灰水B．无水乙醇C．硝酸D．盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气体224ml（标准状况）。则通入的氧气在标准状况下的体积为
    A．504mlB．168mlC．336mlD．224ml

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3
    B．Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼
    C．FeCl2不能通过化合反应得到
    D．证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液证明

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
    （1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是__________________________。
    （2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：____________________________、_________________________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：__________________________________________.

    （3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）。
    ①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是___________。
    ②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是_________________________．
    （4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象_________________________________________。

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