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    实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：

    (1)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为                               。
    (2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的        吸收。
    a．浓H2SO4    b．蒸馏水    c．NaOH溶液    d．浓硝酸
    (3)过程③中，需要加入的物质名称是           
    (4)过程④的实验操作是                  
    (5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是                       。
    (6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为                  。

    （1）4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S（2分）
    （2）c（2分）    （3）铁（2分）
    （4）蒸发（浓缩）、（冷却）结晶、过滤、洗涤（4分，浓缩、冷却不写可以不扣分）
    （5）促进Fe3+的水解（2分）
    （6）31.11%（3分）

    试题分析：
    （1）根据固体W的成分中存在S，推出FeS和O2、H2SO4发生氧化还原反应，FeS做还原剂，O2作氧化剂，产物有Fe2(SO4)3、S、H2O。
    （2）污染物是SO2，用碱液吸收。
    （3）溶液X中的铁是Fe3+，绿矾中的铁为Fe2+，故应加入Fe粉，将Fe3+还原为Fe2+。
    （4）对能形成结晶水合物的盐溶液不能采取直接蒸干的办法制取晶体。
    （5）升高温度，促进Fe3+的水解。 （6）③得到的沉淀是BaSO4，n(BaSO4) ==0.015mol，根据聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4] n，推出n(Fe3+)=0.015mol，则m(Fe3+)=0.84g，铁元素的质量分数:ω(Fe)=(0.84g/2.700g)×100%=31.11%。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2 O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含FeZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黄铁矿粉
    (主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下:

    （1）操作I与操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_     、      
    （2）试剂a最好选用_   (供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO3 );其作用是_           。
    （3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_       _(填序号)。

    （4）查阅资料知，在不同温度下Fe2 O3被CO还原，产物可能为Fe3 O4 、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如右图所示。根据图象推断670℃时Fe2 O3还原产物的化学式为M，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(依次填写每步操作中所加试剂的化学式、现象和结论)。仪器自选。可供选择的试剂:稀H2SO4、稀盐酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

    加入试剂
    		现象
    		结论
     
    		 
    		则还原产物为     
     
    		 
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是__           __             。（填离子符号）
    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                          。
    A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是                                                   。
    （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为       mol/L才能达到目的。
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是        ，原因是                                                。
    （6）能表明I—的还原性弱于SO2的现象是                                      ，写出有关离子方程式：                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。
    重晶石填料的生产工艺流程为：

    （1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有                              、
                                   。
    （2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
                                       、                                   。
    （3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是                           
                                       、                                   。
    （4）二次漂白前，煅烧的主要目的是                                   。将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨。这说明刚玉具有很高的           。
    （5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是：
    ①滤液中通入过量Cl2，其目的是                                   。
    ②再加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是                         ，调节溶液的pH范围为                。
    有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
    离子
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe2+
    		7.6
    		9.7
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Al3+
    		3.8
    		4.7
    Mn2+
    		8.3
    		9.8
     
    （6）最后通过                      、                      得到氧化铁。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

    A              B         C
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 
    ② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
    ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
    （1）装置C的作用为                                      。
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为               。
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
    （1）步骤④中煮沸的作用是                                          。
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                。
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                    。

    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为            。
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是                                    。
    （2）虚线框图C的气体收集装置是下图中的           （选填字母编号）。

    （3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28．8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验： 

    试剂a的化学式是            ，试剂b的化学式是            ；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)                                  。
    （4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：
                                                                      ；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是                                       
                                                                           。
    （5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某实验小组用工业废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制备有关物质，整个流程如下图所示。请回答：

    （1）气体a的化学式为                  。
    （2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式         。
    （3）制备硫酸铜溶液。常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜。经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用。
    A.第一步反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，则第二步反应的郭子方程式为     。
    B.⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液时应注意                      。
    （4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10－5mol/L），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为_____。
    已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10－16，Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10－38
    （5）科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水。
    A.一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：
    2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋484kJ/mol
    20min末测得n(O2)＝0.16mol，则这段时间的反应速率υ(H2)＝_________；该温度下，此反应的平衡常数表达式K＝___________________。
    B.已知：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)  △H＝－292kJ/mol
    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   △H＝－221kJ/mol
    请写出炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关含铜化合物的说法错误的是
    A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈
    B．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀
    C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0.1NA（设NA为阿伏伽德罗常数）
    D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (I) 电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
    (1) 写出该反应的化学方程式                                                   。
    (2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是         ，证明Fe3+存在的现象是                 。
    (Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

    ⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式                                             。
    (2) 步骤②需加入的试剂A是                   (填化学式)。
    (3) 步骤③通入的气体B是        (填化学式)，写出该反应的化学方程式           。
    (4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。

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