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    (I) 电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
    (1) 写出该反应的化学方程式                                                   。
    (2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是         ，证明Fe3+存在的现象是                 。
    (Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

    ⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式                                             。
    (2) 步骤②需加入的试剂A是                   (填化学式)。
    (3) 步骤③通入的气体B是        (填化学式)，写出该反应的化学方程式           。
    (4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。
    （16分）
    (I) (1)2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2    (2分)      [化学式错不给分]
    (2)KSCN溶液(1分)， 溶液变成血红色(1分)
    (II) (1)2Fe3++Fe＝3Fe2+  (2分)    Fe+Cu2+＝Fe2++Cu    (2分)  [化学式错不给分]
    (2) HCl  (1分)     
    (3) C12   (1分)    2FeCl2+C12＝2FeCl3  (2分)     [化学式错不给分]
    (4) 72% （4分）（按解题步骤给分）
    方程式占1分
    算出铁的质量（或物质的量占1分）占2分
    算出铜的质量分数占1分

    试题分析：(I) (1)根据题中提供的反应物和生成物，故反应的化学方程式为2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2。
    (2)检验Fe3+利用其特征反应，故试剂是KSCN溶液，现象是溶液变成血红色。
    (Ⅱ) ⑴Fe粉会和CuCl2、FeCl3反应，故离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+ Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。
    (2)过量的Fe粉在滤渣中，加入HCl使其反应，故加入的试剂A是HCl。
    (3)滤液1、滤液2中都是Fe2+离子，加入氯气使其反应生成Fe3+，故通入的气体B是C12；反应的化学方程式为2FeCl2+C12＝2FeCl3。
    (4)依据反应方程式Fe+Cu2+＝Fe2++Cu  Fe+2HCl= FeCl2+H2↑计算。
    点评：本题是有关实验方案的设计和无机反应的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：

    (1)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为                               。
    (2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的        吸收。
    a．浓H2SO4    b．蒸馏水    c．NaOH溶液    d．浓硝酸
    (3)过程③中，需要加入的物质名称是           
    (4)过程④的实验操作是                  
    (5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是                       。
    (6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为                  。

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    A．504mlB．168mlC．336mlD．224ml

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3
    B．Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼
    C．FeCl2不能通过化合反应得到
    D．证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液证明

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋
    C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

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    参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
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    ⑴ 开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：                   ，
    B中可以观察到的现象是                                            。
    ⑵ 数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是                              。
    ⑶ 如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是                          ，
    有关反应的化学方程式是                                          。

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