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    【题目】下列说法正确的是(　　 )

    A.氯水能导电，所以氯气是电解质

    B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

    C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电

    D.胆矾虽不能导电，但它属于电解质

    【答案】D

    【解析】

    A．氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，氯水导电只是依靠Cl2溶于水生成的盐酸和次氯酸电离产生的离子，故A错误；

    B．碳酸钙是盐，是电解质，故B错误；

    C．磷酸是共价化合物，在熔融状态下不电离，则不能导电，故C错误；

    D．胆矾虽不能导电，但其水溶液能导电，它属于电解质，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是

    A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂

    B. 产品中含有SO42－、Cl－

    C. NaClO2的漂白原理与SO2相同

    D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+2 H2SO42PbSO4+2H2O，请完成下列问题:

    （1）放电时：正极的电极反应式是____________________;电解液中H2SO4的浓度将变_______（填“大”或者“小”）;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________________g。

    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如下图1连接，充电一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成__________,这种充电连接方式是否正确？_______（填“是”或者“否”）

    （3）某同学设计利用电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置如上图2所示。若通过电解饱和食盐水来制漂白液，则b为电源的_____极，该装置中发生的总反应方程式为_____________________

    若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_____________材料作电极。

    II.已知一种锌铁电池的反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时,正极反应式为_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

    请回答下列问题：

    （1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。

    a．NH3和NO浓度相等 b．NO百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）

    a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂 d．降低温度

    （3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率。平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

    （1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是____________。

    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

    （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是_______(写出一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。

    请回答下列问题：

    (1)由B生成C的反应类型是________。

    (2)A的结构简式为________，D中的官能团为______。

    (3)B与D反应生成E的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生产生活中有重要作用。

    （1）已知：①氢气的燃烧热为285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。试写出H2还原NO2生成液态水和另一种无毒物质的热化学方程式_________________。

    （2）一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______________，一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是一氯胺在水中会部分水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为______________。

    （3）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    n(Cl2)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1. 10

    0.80

    0.80

    n(Cl2) (乙容器)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应的ΔH______0(填“>”或“<”) ，乙容器中，0～40 min内用Cl2的浓度变化表示的平均反应速率v(Cl2)=_______________________。

    ②对该反应，下列说法不正确的是________________(填选项字母）。

    A．若甲容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

    B．若乙容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

    C．反应达到平衡后，分离出少量产物NHCl2，有助于提高Cl2的转化率

    ③恒温条件下，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )

    ①增加C的物质的量　②保持体积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的体积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程的能量变化符合下图所示的是

    A. 酸碱中和反应

    B. CH4在O2中燃烧

    C. NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体混合搅拌

    D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

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