Question

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述正确的是（　　）

A、0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

B、CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

C、0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

D、常温下pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7

Answer 1

分析：A．醋酸是弱电解质，其电离程度较小，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子或氢离子的物质都抑制醋酸电离；
C．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，再结合水的离子积常数确定溶液中氢氧根离子浓度变化；
D．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，常温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的氢氧化钠溶液，二者等体积混合，醋酸过量．

解答：解：A．醋酸是弱电解质，其电离程度较小，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈酸性导致氢氧根离子浓度很小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B．向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子或氢离子的物质都抑制醋酸电离，所以向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大则抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，常温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的氢氧化钠溶液，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，pH＜7，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离的影响因素、电荷守恒、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答即可，易错选项是C，注意：加水稀释醋酸能促进醋酸电离，但溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度都减小，只有氢氧根离子浓度增大，为易错点．