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    【题目】(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )

    A.2-乙基丁烷B.2-甲基戊烷C.3-乙基丁烷D.3-甲基戊烷

    【答案】D

    【解析】

    (CH3CH2)2CHCH3属于烷烃，最长碳链含有5个碳原子，支链为1个甲基，名称为3-甲基戊烷，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）

    （1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为__________________；

    （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为_____________mol；

    （3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为______________L；

    （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_______________；

    （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“苏丹红一号”（结构如下图所示）是一种合成染料，科学家通过经毒理学研究，发现长期食用含有苏丹红的食品对人体可能有致癌因素。下列关于“苏丹红一号”的说法中不正确的是

    A. 属于芳香族化合物，分子式为C16H12N2O

    B. 分子中的所有原子可能位于同一平面上

    C. 分子中苯环上的一取代物共有11种

    D. 能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是

    A. 步骤①，通入热空气可以将Fe2＋氧化

    B. 步骤②，产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3

    C. 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质

    D. 步骤④，灼烧Na2CO3·H2O在瓷坩埚中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

    已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：

    (1)硼砂中B的化合价为________________，溶于热水后，常用H2SO4调pH为2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为________________________________________________________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_______________________________________________________________。

    (2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是______________________________________________________________。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其总反应离子方程式为____________________________________________________________。

    (3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为____________________________________________________。

    (4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，并选用指示剂，达到滴定终点的现象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。该粗硼样品的纯度为__________________。(提示：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。

    (1)实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____。

    a．烧杯 b．一定容积的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

    (2)仪器1恒压分液漏斗，其优点是__________________________。

    (3)仪器3中NaOH固体的作用是__________________________。

    (4)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该______（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

    (5)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4与液体石蜡均为惰性介质）如图。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。

    ①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________；

    ②从反应后混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____（填序号）

    a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干

    (6)已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）

    A. 容器内的总压强不随时间变化

    B. 断裂4molH—O键的同时，断裂2molH—H键

    C. 混合气体分子的总数不变

    D. 反应不再进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：转化率＝某一反应物转化的量÷该反应物的初始量×100％。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是

    测定时刻／s

    t1

    t2

    t3

    t4

    c（A）/（mol·L－1）

    6

    3

    2

    2

    c（B）/（mol·L－1）

    5

    3.5

    3

    3

    c（C）/（mol·L－1）

    1

    2.5

    3

    3

    A. 在t4时刻，该反应处于化学平衡状态

    B. t3时，A的转化率比B的转化率高

    C. t1至t2时刻，该反应的速率为3 mol·L－1 s－1

    D. 该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）C（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )

    A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B. 该反应的化学平衡常数表达式为K=c(FeO)c(CO)/c(Fe)c(CO2)

    C. 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

    D. 该反应的正反应是放热反应

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