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    某同学设计了如下一组实验。取4朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按图进行实验。试回答下列问题：

    （1）观察到纸花的颜色变化是：

    Ⅰ_________，Ⅱ__________，Ⅲ__________，Ⅳ___________；

    （2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验说明了_______________________________________；

    （3）该同学进行4组对比实验的目的是_________________________________________；

    （4）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：______________________________________。

     

    （1）纸花变红  纸花不变色  纸花不变色  纸花变红

    （2）稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，水不能使紫色石蕊试液变色

    （3）证明水和二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳溶于水可生成碳酸

    （4）CO2+H2O====H2CO3


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验．请回答相关问题．
    亚硫酸钠浓硫酸品红的酒精溶液
    （1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．①
    二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；
    二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；
    ；②
    没有尾气吸收装置
    没有尾气吸收装置
    ．
    （2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致．为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有
    H2SO3、HSO3-、SO3 2-
    H2SO3、HSO3-、SO3 2-
    ．
    （3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3．你认为他的结论是否正确
    不正确，
    不正确，
    ，其理由是
    因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸
    因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸
    ．
    （4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml 0.1mol/L的亚硫酸钠，20ml1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快．
    ①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“
    ①
    ①
    ”内容．
    同浓度溶液 SO32- HSO3- H2SO3 褪色速度
    Na2SO3溶液 多 少 少 快
    NaHSO3溶液 较上面
    少
    少
    		 较上面
    多
    多
    		 较上面
    多
    多
    		 慢
    ②根据实验和分析，得出的结论是
    使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子
    使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省厦门双十中学高三第二次月考化学试卷 题型：单选题

    （9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
    （1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
    CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
    H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
    则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为          。
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
    该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
    ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

    则此时正、逆反应速率的关系是        。（填标号）

    A．v（正）>v（逆）B．v（正）<v（逆）
    C．v（正）=v（逆）D．无法判断
    ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

    表中t=         ，P=         ；
    设计实验2、3的目的是         
    实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是         （用K1、K2、K3表示）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三第二次月考化学试卷 题型：选择题

    （9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。

    （1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：

    CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1

    H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l

      则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为           。

    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。

    该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。

           ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

           则此时正、逆反应速率的关系是         。（填标号）

           A．v（正）>v（逆）                            B．v（正）<v（逆）      

           C．v（正）=v（逆）                            D．无法判断

           ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

           表中t=          ，P=          ；

           设计实验2、3的目的是          

           实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是          （用K1、K2、K3表示）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。

    （1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：

    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=—802．3kJ·mol-1

    H2O（1）=H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l

      则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为          。

    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。

    该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。

           ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

           则此时正、逆反应速率的关系是         。（填标号）

           A．v（正）>v（逆）                            B．v（正）<v（逆）      

           C．v（正）=v（逆）                            D．无法判断

           ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

           表中t=         ，P=         ；

           设计实验2、3的目的是         

           实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是         （用K1、K2、K3表示）。

     

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