[题目]下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2 ．A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（　　）
①C6H5Cl ②（CH3）2CHCH2Cl ③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2 ．
A.①③⑥
B.②③⑤
C.全部
D.②④

【答案】A
【解析】①有机物发生消去反应发生后将会形成不饱和键，而氯苯中相邻的碳原子是苯环的一部分，没有氢原子，故不能发生消去反应，故①符合题意；

②和氯相连的碳的相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃和氯化钾，故②不符合题意；

③和氯相连的碳的相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应．故③符合题意；

④和氯或溴相连的碳相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃或炔烃和氯化钾，故④不符合题意；

⑤和溴相连的碳上有氢，故能发生消去反应，生成对应的烯烃和溴化钾，故⑤不符合题意；

⑥二氯甲烷只有一个碳，没有相邻的碳，所以不能发生消去反应．故⑥符合题意；

所以答案是：A．

【考点精析】解答此题的关键在于理解卤代烃简介的相关知识，掌握卤代烃是烃分子中的氢原子被卤原子取代后的产物．

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【题目】已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是

A. 该物质所有原子均可共面

B. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D. 该有机物苯环上的一溴代物有6种

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【题目】某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.6×10-5，醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有关说法正确的是

A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COO Na溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

C. 该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%

D. 该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有CH3COOAg沉淀生成

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【题目】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）

A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应

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【题目】席夫碱类化合物G有机合成、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤

回答下列问题：

（1）B的化学名称_________________，A生成B的化学方程式___________________________________

（2）A 生成B , E 生成F的反应类型分别是__________,___________

C+F 生成G的化学方程式________________________________________________________________

（3）E的同分异构体中，含有苯环和氨基且能与碳酸氢钠反应生成CO2的共有_______种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2的结构简式为________________________（任意写一种）

（4）已知请以乙烯为原料，其他试剂任选，写出合成吸水材料聚丙烯酸钠的合成路线___________________________________________________________________________

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【题目】尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转化过程如下：

下列说法错误的是（　　）
A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B.1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2
C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
D.1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO3

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【题目】某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）

(已知1g5=0.7)

A. x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

C. w点对应的分散系很稳定 D. x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点

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(1)检验制备Fe3O4胶体粒子成功的实验操作名称是____________________________。

(2)写出由溶液B制备磁性Fe3O4胶体粒子的离子方程式__________________________________。

(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2。其原因是____________________________。

(4)向溶液C中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”，“不变”或“减小”)。

(5)固体D是Al(OH)3，空温时Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20，则此时Al(OH)3A1O2-+H++H2O的电离常数K=_______________。

(6)用重路酸钾(K2Cr2O7)可测定产物磁性Fe3O4胶体粒子中铁元素的含量，过程如下图。已知，反应中K2Cr2O7被还原为Cr3+。

①写出甲→乙的化学方程式___________________________________。

②写出乙→丙的离子方程式_________________________________________。

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（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4 ，即可得到I2 ，写出该反应的离子方程式．
（2）一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是．
A.﹣1
B.+1
C.+3
D.+5
（3）若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式．
（4）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：．
②上述反应中，正反应速率为υ正=k正x2（HI），逆反应速率为υ逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）．
③由上述实验数据计算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）．

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