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    9．在一密闭容器中充入1mol I2和1mol H2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．
    （1）保持容器容积不变，向其中充入1mol H2，反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），理由是增大反应物氢气浓度，反应速率增大．
    （2）保持容器容积不变，向其中充入1mol CO2（不参加反应），反应速率不变，理由是反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变．
    （3）保持容器内气体的压强不变，向其中充入1mol CO2，反应速率减小，理由是体积增大，反应混合物各组分的浓度降低，反应速率减慢．

    分析 （1）反应浓度越大，反应速率越快；
    （2）保持容器容积不变，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；
    （3）保持容器气体压强不变，向其中充入1mol CO2（CO2不参加反应），容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小．

    解答 解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，增大反应物浓度，反应速率增大；
    故答案为：增大；增加反应物氢气浓度，反应速率加快；
    （2）保持容器容积不变，向其中充入1molCO2（CO2不参加反应），反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，
    故答案为：不变；反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；
    （3）保持容器气体压强不变，向其中充入1mol CO2（CO2不参加反应），容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，
    故答案为：减慢；体积增大，反应混合物各组分的浓度降低，反应速率减慢．

    点评 本题考查了化学反应速率的影响因素，注意压强对反应速率影响是：通过改变体积影响物质的量的浓度，化学平衡移动原理是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，Na+向电极1移动
    B．电池工作一段时间后停止，溶液PH值比开始时明显减小
    C．电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
    D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某工业废水中含有一定$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$．含+6价格的污水会污染环境，常用的处理方法有两种．
    方法一：还原沉淀法
    在一定条件下，$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$还原成Cr3+，再调节溶液的pH值，使Cr3+转化为无毒的Cr（OH）3沉淀除去，已知常温下${K}_{sp}[Cr（OH）_{3}]=6.3×1{0}^{-31}$
    （1）在酸性条件下，可选用FeSO4来还原，则还原$1molC{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （2）也可以选用Na2S2O3溶液做还原剂，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，写出在酸性条件下发生的离子方程式3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （3）调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中Cr3+是否沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）•（OH-）3=c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以没有沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1S时，即可认为该离子沉淀完全）
    方法二：电解法
    该方法用Fe做电极电解含$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液的pH升高，产生Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阳极区的总反应方程式：Cr2O72-+6Fe-12e-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （5）在阴极附近，溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
    （6）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上除去Na2Cr2O70.009mol（已知F=96500C•mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、N03-
    B．水电离出的c（H+）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液中：Na+、S042-、C032-、K+
    C．由水电离的c（OH-）=1×10-2mol•L-1的溶液中：Cl-、CH3COO-、K+、AlO2-
    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
    阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验现象填写下列空白：
    （1）写出化学式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学在生产和日常生活中有着重耍的应用，下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾在水中形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．氧化铝常被用于制作作耐火材料
    C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料
    D．Na2O2具有强氧化性，不能用作呼吸面具中的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42-
    C．用NaOH溶液能鉴别Mg（ NO3）2、Cu（ NO3）2和NaNO3三种溶液
    D．加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$ClB．乙醇的分子式：C2H4O
    C．四氯化碳的电子式：D．异丁烷的结构简式：CH（CH3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子．回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，Y2X2分子中σ键和π键个数比为3：2．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子间存在氢键．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
    （4）元素W能形成多种配合物，如：W（CO）5等．
    ①基态W3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
    ②W（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型），该晶体中W的化合价为0．
    （5）下列有关的说法正确的是BC．
    A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
    （6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

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