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    （8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

    (1)A点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL (标准状况下，下同)。

    (2)C点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL。

    (3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的CO2的体积为________ mL。

    (4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。

     

    （1）Na2CO3；1120 （2）NaHCO3；  2240 （3）Na2CO3、NaHCO3；1792 （4）1.0mol/L

    【解析】

    试题分析：由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol××106g/mol=5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol=8.4 g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3，则

    （1）由上述分析可知，A点白色固体M为Na2CO3，需CO2体积为0.1 mol××22.4L?mol-1=1.12L=1120 mL；

    （2）由上述分析可知，C点白色固体M为NaHCO3，需CO2体积为0.1 mol×22.4L?mol-1=2.24L=2240 mL；

    （3）图B点时M的质量为7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成，设在B点时Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y，则：2x+y＝0.1、106x+84y＝7.16，解得x=0.02，y=0.06，故V（CO2）=（0.02 mol+0.06 mol）×22.4L?mol-1=1.792L=1792 mL；

    （4）该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L。

    考点：考查二氧化碳与氢氧化钠反应的有关计算

     

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    下列关于蛋白质的叙述正确的是

    A．天然蛋白质的组成元素只有磷、氢、氧、氮

    B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高

    C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性

    D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象

     

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    主链上有6个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有 （ ）

    A．2种． B.4种 C.8种 D．12种

     

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    已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：

    HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是

    A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

    B．原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强

    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

    D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

     

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    Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是

    A．Se 和Se所含电子数不同 B．Se和 Se是两种不同的核素

    C．Se和 Se 分别含有44和46个质子 D．Se和 Se都含有34个中子

     

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    在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是

    A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+

    B．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32—

    C．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+

    D．在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省双鸭山市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:

    下列说法正确的是（ ）

    A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

    B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟

    C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应

    D．Ⅳ 图中湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省双鸭山市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Ⅰ:请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。

    ①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取

    （1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 。

    （2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 。

    （3）将重油转化为汽油 。

    （4）将海水淡化 。

    （5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁 。

    Ⅱ: 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。

    图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的氢氧化铜悬浊液

    已知: 含—CHO的物质在加热条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀。

    (1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号) 。

    (2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_________。D处使用碱石灰的作用是 。

    (3) E处是一种纯净物，其反应方程式为 。

    (4)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西西安铁一中、铁一中国际合作校高三四月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

    试回答下列问题：

    （1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有 。

    （2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是（用化学反应方程式表示） 。

    在实验室中，常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。

    （3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式为

    （4）广口瓶的作用是

    （5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下

    设计：将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60 ℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。请回答：

    ①加热时温度不宜过高的原因是 ；

    ②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。

     

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