在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中.加入某物质后.发生反应先后顺序正确的是A．在含Fe3+.Cu2+.H+的溶液中加入锌粉:Cu2+.Fe3+.H+B．在含I-.SO32-.Br-的溶液中不断通入氯气:I-.Br-.SO32- C．在含Fe3+.H+.NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液:Fe3+.NH4+.H+D．在含AlO2-.SO32-.OH-的溶液中逐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是

A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+

B．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32—

C．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+

D．在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—

【解析】

试题分析：A、氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，依据氧化还原反应的先后规律，发生反应先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+，故A错误；B、还原性：SO32-＞I-＞Br-，依据氧化还原反应的先后规律，发生反应先后顺序为：SO32-、I-、Br-，故B错误；C、稳定性：水＞氢氧化铁＞一水合氨，故发生反应先后顺序为：H+、Fe3+、NH4+，故C错误；D、碱性：OH-＞AlO2-＞SO32-，故发生反应先后顺序为：OH-、AlO2-、SO32-，故D正确，答案选D。

考点：考查氧化性、还原性强弱比较，离子反应发生的条件

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（10分）某实验小组用0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0．50 mol·L－1 NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57．3 kJ·mol－1)：_________________________

________________________________________________________________________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26．2	26．0	26．1	30．1
2	27．0	27．4	27．2	31．2
3	25．9	25．9	25．9	29．8
4	26．4	26．2	26．3	30．4