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    周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。

    （1）写出工业制备E单质的化学方程式____________________。

    （2）写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________（写化学式）。

    （3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式__________。

    （4）3mol DABC和2mol DC混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。

     

    【答案】

    （1）2Al2O34Al+3O2↑（2）H2O2或C2H6

    （3）（4）3molNa2CO3      1molNaOH

    【解析】

    试题分析：A的原子半径最小，则A一定是氢元素；F的单质是黄色固体，所以F单质是硫磺。C和F同主族，所以C是氧元素。B所形成的化合物种类最多，化合物最多的是碳元素，则B是碳。E的最外层电子数等于其电子层数，E的原子序数大于碳元素而S元素，所以E是第三周期的Mg元素。A和D同主族，D的原子序数大于碳元素，而小于Mg元素，所以D是钠。

    （1）镁是活泼的金属，通过电解法冶炼，所以工业制备镁单质的化学方程式2Al2O34Al+3O2↑。

    （2）由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒是H2O2或C2H6。

    （3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备氧气，则甲是水，乙是过氧化钠，因此过氧化钠的电子式是。

    （4）DABC3和D2C2分别是碳酸氢钠和过氧化钠，碳酸氢钠加热易分解生成水、CO2和碳酸钠，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，3mol碳酸氢钠分解生成1.5mol碳酸氢钠、1.5molCO2和1.5mol水。由于水和过氧化钠反应生成氢氧化钠，而氢氧化钠又能和吸收CO2，所以当水蒸气和CO2共同存在时，过氧化钠首先和CO2反应，然后再和水蒸气反应。根据方程式2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3|＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2可知，1.5molCO2消耗1.5mol过氧化钠，生成1.5mol碳酸钠。剩余的0.5mol过氧化钠和水蒸气反应生成1mol氢氧化钠，因此容器内残留物的成分及物质的量分别是3mol碳酸钠和1mol氢氧化钠。

    考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用；金属的冶炼；18电子微粒判断；电子式书写以及碳酸氢钠和过氧化钠混合加热的有关计算

    点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，对学生的要求高，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。准确判断出元素是答题的关键，难点是碳酸氢钠和过氧化钠混合加热的计算，注意明确CO2和水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序。

     

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    下图为周期表中短周期的一部分，A、B、C三元素原子核外电子数之和等于B元素的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。试回答：

    A

     

    C

     

    B

     

        (1)A、B、C三种元素的名称：A________，B________，C________。

        (2)A、B最高价氧化物的化学式：A________，B________。

        (3)A、C气态氢化物的化学式：A________，C________。

        (4)B元素在周期表中的位置：________。

        (5)C单质跟水反应的化学方程式：________。

        (6)用电子式分别表示A单质、B元素的气态氢化物以及C单质等三种物质的化学式。

     

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    A

     

    C

     

    B

     

    (1)A、B、C三种元素的名称：A________，B________，C________。

    (2)A、B最高价氧化物的化学式：A____　　　　    ___，B____　　    ____。

    (3)A、C气态氢化物的化学式：A______　　  __，C__　　    ______。

    (4)B元素在周期表中的位置：____　　　　 　　 ____。

    (5)C单质跟水反应的化学方程式：________。

    (6)用电子式分别表示A单质、B元素的气态氢化物以及C单质等三种物质的化学式。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    　　X、Y、Z是周期表中短周期三种元素，X和Y同主族，Y和Z同周期，此三种元素最外层电子数之和为16，质子数总和为38，则X、Y、Z分别为__________、__________、__________．

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

    （1）E元素原子基态电子排布式        。

    （2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型       。

    （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为         。

    （4）离子半径D+        B3—，第一电离能B          C，电负性C          F

    （填“<”、“>”或“=”）。

    （5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为         ，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式                                          。

    （6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式                。

     

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