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    【题目】乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为： ，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（ ）
    A.与HCl加成生成CH3COCl
    B.与H2O加成生成CH3COOH
    C.与CH3OH加成生成CH3COCH2OH
    D.与CH3COOH加成生成

    【答案】C
    【解析】解：由信息可知，乙烯酮与含活泼氢的化合物发生加成反应时，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分与羰基中的C相连，
    A．乙烯酮与HCl加成生成CH3COCl，故A正确；
    B．乙烯酮与H2O加成生成CH3COOH，故B正确；
    C．乙烯酮与CH3OH加成生成CH3COOCH3 ， 故C错误；
    D．乙烯酮与CH3COOH加成生成 ，故D正确；
    故选C．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解有机物的结构和性质的相关知识，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强）。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05mg·kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。

    【操作流程】

    安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

    【实验装置】

    已知 C 中盛有 100 g原粮，E 中盛有 20.00 mL 1.13×10-3 mol L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。请回答下列问题：

    （1）仪器D的名称是____________________________。

    （2）B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是_________________________。

    （3）已知MnO4-被还原为Mn2+，若0.1mol PH3恰好被0.16mol KMnO4吸收，则PH3被氧化的产物是__________，写出E中发生反应的离子方程式：_________________________

    （4）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-4mol L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：

    三次实验消耗Ｖ标

    1

    2

    3

    mL

    11.02

    11.30

    10.98

    ①滴定达到终点的现象是：________________________________。

    ②数据处理：消耗Na2SO3标准溶液____mL；则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______________________mg kg-1。

    ③若C中反应完全后，忘记通入空气即进行（4）中的滴定操作，则消耗Na2SO3标准溶液的体积____________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（　　）
    A.金刚石
    B.大理石
    C.铝合金
    D.二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序．

    （1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：接接接（填字母）
    （2）写出装置Ⅰ和Ⅱ中的实验现象：
    Ⅰ中
    Ⅱ中 ．
    （3）写出装置Ⅰ和装置Ⅱ中发生反应的方程式
    Ⅰ中
    Ⅱ中 ．
    （4）由强到弱排序三者的酸性顺序＞＞（填结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应2A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)

    A. v(A)＝1.0 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1

    C. v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1 D. v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素是指含量在人体总重量的0.01%以下的元素，这些元素对人体的正常发育和健康起着主要作用，下列各组元素全部是微量元素的是（　　）
    A.Na、K、Cl、S、O
    B.N、H、O、P、C
    C.F、I、Fe、Zn、Cu
    D.Ge、Se、Cu、Mg、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是____________，其价电子的轨道排布图为_____________________________。

    （2）若en代表乙二胺(),则配合物[Pt(en)2]Cl4中心离子的配位原子数为____________。

    （3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。

    ①Cl-Be-Cl ____________。

    ② ____________。

    ③___________。

    （4）磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

    ①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式(必须体现出分子立体结构)。

    三溴化硼____________________。

    三溴化磷____________________。

    ②在BP晶胞中B的堆积方式为____________。

    ③计算当晶胞参数为478pm(即图中立方体的每条边长为478pm)时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

    （1）请写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式____。

    （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）的废水，已知H3PO3是一种易溶于水的二元弱酸。

    ①用化学方程式表示废水中含有H3PO4的原因：____

    ②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____。

    ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是____。

    ④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=____mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

    （3）通过实验可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

    Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

    ①滴定时如选用NH4Fe(SO4)2作指示剂，则滴定终点时的现象是____。

    ②下列滴定操作会使所测Cl元素含量偏大的是____

    A．滴定前未向锥形瓶中加入硝基苯

    B．滴定前仰视，滴定后俯视

    C．滴定管在滴液前有气泡，滴定后无气泡

    D．滴定前向锥形瓶中加入少量水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A.18O只存在于乙酸乙酯中

    B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

    C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

    D.有的乙醇分子可能不含18O

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