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    【题目】对于可逆反应2A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)

    A. v(A)＝1.0 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1

    C. v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1 D. v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1

    【答案】C

    【解析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比。用A表示所有物质的化学反应速率。A. v(A)＝1.0 mol·L－1·min－1 ；B. v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1则 v(A)= 1.8 mol·L－1·min－1/32=1.2 mol·L－1·min－1；C. v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1，则v(A)= 0.2 mol·L－1·s－1/4260=6.0 mol·L－1·min－1；D. v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1，v(A)= 0.6 mol·L－1·min－1，所以C选项最快。答案：C.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国酒文化源远流长．下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（ ）
    A.酒曲捣碎
    B.酒曲发酵
    C.高温蒸馏
    D.泉水勾兑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，图1是在两种投料比[c(CO2)/c(H2+CO)]分别为1:4 和1:6 时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2 是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：

    下列有关说法正确的是（ ）

    A. 图2中电极M上发生还原反应

    B. 图2中电极N的反应式：H2O2+2e+2H+=2H2O

    C. 图1中b点对应的平衡常数K值大于c点

    D. 图1中a点对应的H2的转化率等于30%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质间的反应不属于离子反应的是（ ）

    A.盐酸+NaOH溶液B.CaCl2溶液+AgNO3溶液

    C.Fe+CuSO4溶液D.C+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。

    （1）硼元素有10B和11B两种天然稳定同位素，在基态11B原子中，价电子中存在______对自旋方向相反的电子。第一电离能介于B与N之间的第二周期元素有______种。

    （2）目前已制得二十多种硼氢化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。

    ①NH3能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M, M是一种新的储氢材料，加热M 会缓慢释放出H2，并转化为化合物N, M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。M的结构式为______须标出配位键），氮原子在M、N分子中的杂化方式分别为_________。

    ②B2H6可作火箭燃料，将B2H6气体通入H2O中的反应为B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，据此可判断反应中所涉及元素的电负性从小到顺序为_________。

    ③以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，可将竣基直接还原成醇。

    CH3C00H CH3CH2OH

    上图中乙酸分子键角1＞键角2，其原因为_____________。

    （3）磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，如图1所示。

    ①图II是磷化硼沿Z轴的投影图，请在图II中圆球上涂“”和画“×”分别表明B与P的相对位置_____________。

    ②已知晶胞边长为apm，则磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为： ，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（ ）
    A.与HCl加成生成CH3COCl
    B.与H2O加成生成CH3COOH
    C.与CH3OH加成生成CH3COCH2OH
    D.与CH3COOH加成生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2xH2O，工艺流程如下图所示。

    已知: 室温时Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，请回答下列问题:

    (1)写出氯化钡的电子式______，盐酸和硫化钡反应的化学方程式为___________。

    (2)反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为_______________________。

    (3)沉淀A的成分是__________。

    (4)热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________________。

    (5)室温时，若加碱调溶液pH至9,则完全沉淀的离子是_____________(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．
    附表：相关物质的沸点（101KPa）

    物质

    沸点/℃

    物质

    沸点/℃

    溴

    58.8

    1，2﹣二氯乙烷

    83.5

    苯甲醛

    179

    间溴苯甲醛

    229


    其实验步骤为：
    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．
    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
    （1）实验装置A的名称是 ， 锥形瓶中的溶液应为 ．
    （2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为；
    （3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的（填化学式）．
    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是 ， 分离的方法是；
    （5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，其反应装置如下图所示：

    已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1（即c(H+)=0.1 mol·L－1），回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式是_____________________________________________

    （2）滴加浓硫酸之前应打开弹簧夹向装置中通入一段时间的N2，目的是________________________________

    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是___________，说明SO2具有___________性。

    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：

    猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下NO3-都反应；

    猜想2：___________________；

    猜想3：在酸性条件下SO2与NO3—反应；

    ①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 _____________________________________；

    ②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________________（填字母）。

    A．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液

    B．0.1 mol·L－1硝酸钠溶液

    C．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

    D．3.0 mol·L－1 NaNO3和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

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