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    【题目】下列各组物质间的反应不属于离子反应的是（ ）

    A.盐酸+NaOH溶液B.CaCl2溶液+AgNO3溶液

    C.Fe+CuSO4溶液D.C+O2

    【答案】D

    【解析】

    A．盐酸和NaOH溶液混合，发生酸碱中和反应：H++OH-=H2O，是离子反应；

    B．CaCl2溶液和AgNO3溶液混合，发生复分解反应：Cl-+Ag+=AgCl↓，是离子反应；

    C．Fe投入CuSO4溶液中，发生置换反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是离子反应；

    D．C和O2反应，不在溶液中进行，不是离子反应，符合题意；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二氧化硫能够与一些卤素单质发生反应生成强酸。某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2) 中的SO2的含量。

    （1）若原料气以左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→____________(填a、b、c、d、e)。

    （2）写出装置Ⅱ中发生反应的离子方程式_____________________ ；当装置Ⅱ中出现___________________现象时，立即停止通气。

    （3）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(己折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的烃是（ ）
    A.（CH3）3C﹣CH=CH2
    B.CH2=C（CH2CH3）C（CH3）3
    C.HC≡CCH（CH3）C（CH3）3
    D.（CH3）3CC（CH3）=CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（　　）
    A.金刚石
    B.大理石
    C.铝合金
    D.二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

    A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

    B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

    C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

    D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序．

    （1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：接接接（填字母）
    （2）写出装置Ⅰ和Ⅱ中的实验现象：
    Ⅰ中
    Ⅱ中 ．
    （3）写出装置Ⅰ和装置Ⅱ中发生反应的方程式
    Ⅰ中
    Ⅱ中 ．
    （4）由强到弱排序三者的酸性顺序＞＞（填结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应2A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)

    A. v(A)＝1.0 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1

    C. v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1 D. v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是____________，其价电子的轨道排布图为_____________________________。

    （2）若en代表乙二胺(),则配合物[Pt(en)2]Cl4中心离子的配位原子数为____________。

    （3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。

    ①Cl-Be-Cl ____________。

    ② ____________。

    ③___________。

    （4）磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

    ①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式(必须体现出分子立体结构)。

    三溴化硼____________________。

    三溴化磷____________________。

    ②在BP晶胞中B的堆积方式为____________。

    ③计算当晶胞参数为478pm(即图中立方体的每条边长为478pm)时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如右图所示，图中只有Hg(OH)2为难溶物[注:粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=lgc(Cl-)]。

    （1）正常海水(Cl-的浓度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形态是_______。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是_______。

    （2）Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是_______(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是_______。

    （3）HgCl2是一种弱电解质，结合图像写出其电离方程式为_______。

    （4）当溶液PCl保持在4，pH由7改变为3时，可使Hg(OH)2转化为HgCl2，请写出对应的离子方程式_______。

    （5）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

    ①置换法:用废铜屑处理含Hg2+的废水，反应的离子方程式为_______。

    ②化学沉淀法:用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。己知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当废水中c(S2-)=1×10-5mol/L时，c(Hg2+)=_________。

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