Question

（1）反应I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择

②③④

 （填序号）．
①1mL  0.01mol?L^-1的碘水             ②1mL  0.001mol?L^-1的碘水
③4mL  0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液     ④4mL  0.001mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液
（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ（S₂O₃^2-）=

8.33×10^-4mol/（L?s）

．

Answer 1

分析：（1）用淀粉溶液做指示剂，通过褪色时间判断浓度与反应速率的关系，I₂应完全反应，蓝色褪去，采取控制变量法，碘水的浓度不变，改变Na₂S₂O₃溶液浓度，进行对比试验；
（2）根据v=

△c

△t

计算v（I₂），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（S₂O₃^2-），注意混合后c（I₂）=

1mL× 0.01mol/L

1mL+1mL+4mL

=

1

6

×0.01mol/L．

解答：解：（1）用淀粉溶液做指示剂，通过褪色时间判断浓度与反应速率的关系，I₂应完全反应，蓝色褪去，采取控制变量法，碘水的浓度不变，改变Na₂S₂O₃溶液浓度，②1mL0.001mol?L^-1的碘水与③4mL0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液、④4mL 0.001mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液反应，I₂都能完全反应；①1mL0.01mol?L^-1的碘水与④4mL 0.001mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液反应，I₂不能完全反应，蓝色不能褪去，无法判断，
答案为：②③④；
（2）混合后c（I₂）=

1mL× 0.01mol/L

1mL+1mL+4mL

=

1

6

×0.01mol/L．所以v（I₂）=

1 6 ×0.01mol/L

4s

=

1

6

×0.0025mol/（L?s），根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（S₂O₃^2-）=2v（I₂）=2×

1

6

×0.0025mol/（L?s）=8.33×10^-4mol/（L?ms），
故答案为：8.33×10^-4mol/（L?s）．

点评：本题考查化学速率的测定，化学速率计算等，难度较大，计算v（S₂O₃^2-）是易错点，容易忽略混合后，起始浓度变化．