Question

1．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：
（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的Ag₂S
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向100mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入100mL0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中Ag⁺的浓度为1.8×10^-7，pH为2．
（3）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔．负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl₂和 NH₄Cl 为主要电解质．锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为Zn²⁺+2e^-=Zn．

Answer 1

分析 （1）长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的Ag₂S；
（2）n（AgNO₃）=0.05L×0.018mol/L=0.0009mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol/L=0.001mol，硝酸银和HCl发生反应AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，根据方程式知，HCl剩余，计算混合溶液中c（Cl^-）、c（Ag⁺）、c（H⁺）溶液的pH=-lgc（H⁺）；
（3）根据原电池中负极失电子发生氧化反应．

解答 解：（1）长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的Ag₂S；
故答案为：Ag与空气中微量H₂S反应生成黑色的Ag₂S；
（2）n（AgNO₃）=0.1L×0.018mol/L=0.0018mol，n（HCl）=0.01L×0.020mol/L=0.002mol，硝酸银和HCl发生反应AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，根据方程式知，HCl剩余，混合溶液中c（Cl^-）=$\frac{0.002-0.0018}{0.1+0.1}$mol/L=
=10^-3 mol/L，溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1{0}^{-3}}$mol/L，1.8×10^-7mol/L；实际上氢离子不参加反应，则溶液中c（H⁺）=$\frac{0.002mol}{0.1L+0.1L}$═0.01mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.01=2；
故答案为：1.8×10^-7；2；
（3）负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl₂和 NH₄Cl 为主要电解质，负极失电子发生的反应为：Zn²⁺+2e^-=Zn；
故答案为：Zn²⁺+2e^-=Zn．

点评 考查氧化还原反应、pH计算、溶度积常数、原电池原理等知识点，综合性较强，明确溶度积常数含义、氧化还原反应本质等知识点即可解答，注意（2）题要进行过量计算，为易错点．