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    现用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
    B、将480mL水慢慢倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
    C、将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓慢倒入480mL水中，并用玻璃棒不断搅拌
    D、配制该溶液时，若有浓硫酸粘到手上手上应立即用氢氧化钠溶液中和
    考点：溶液的配制
    专题：实验题
    分析：A．依据用浓溶液配置稀溶液的一般步骤和使用到的仪器解答；
    B．依据量筒的正确使用方法解答；
    C．浓硫酸是一种较特殊的物质不同于一般浓溶液的稀释，在倾倒时有顺序要求；
    D．氢氧化钠有极强的腐蚀性，同样会对手造成腐蚀．
    解答： 解：A．用浓硫酸配置稀硫酸用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故A错误；
    B．稀释浓硫酸要将浓硫酸缓缓倒入水中，防止液体飞溅伤人，量筒不能用作溶解容器，应在烧杯中稀释，故B错误；
    C．稀硫酸中溶质质量：560g×14%=78.4g，所需浓硫酸质量：78.4g÷98%=80g，所需水的质量：560g-80g=480g，所需水的体积：
    480g
    1g/ml
    =480mL，与选项中各数据均相同，故C正确；
    D．浓硫酸沾到手上应用布擦拭后再用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不可用腐蚀性极强的氢氧化钠进行中和处理，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题为实验题，考查了配置一定物质的量浓度溶液的方法和步骤，熟悉操作过程和仪器的使用方法是解题关键，注意浓硫酸的稀释．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义．下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（　　）
    A、制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性
    B、稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌
    C、测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液
    D、做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的组成、结构和性质之间关系的归纳不正确的是（　　）
    A、元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切
    B、原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分
    C、物质是由分子、原子、离子等粒子构成的
    D、核内质子数决定了元素的种类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、100g质量分数为46%的乙醇溶液中，共有14mol共价键
    B、1个苯分子中含有3个碳碳双键
    C、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
    D、甲苯分子中所有原子都处于同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中Fe3+表现氧化性的是（　　）
    A、FeCl3溶液中中入KI淀粉溶液，溶液变蓝
    B、FeCl3溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀产生
    C、FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
    D、FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种化学反应中，可能有元素化合价发生变化的反应类型有（　　）
    A、一种B、两种C、三种D、四种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．以下关于PH3的叙述不正确的是（　　）
    A、PH3分子中有未成键的孤电子对
    B、PH3是极性分子
    C、它的分子构型是三角锥形
    D、磷原子采用sp2杂化方式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（　　）
    A、200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（A）=0.08mol?L-1?min-1
    B、若0～5min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
    C、200℃时，若在第6 min再向体系中充入1mol He，此时v正＞v逆
    D、200℃时，平衡后再充入2mol C，则达到平衡时，C的体积分数等于0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列化合物①Na2SO3②NaOH ③NaHSO3 ④NH4HSO3⑤H2SO3 回答问题：
    （1）Na2SO3溶液显碱性，用离子方程式表示
     
    ，
    （2）pH=10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c（OH-）为
     
    ，在pH=4的H2SO3溶液中水电离出来的c（H+）为
     

    （3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
     

    A．向水中加入NaHSO4固体     B．向水中加Na2CO3固体       C．加热至100℃
    D．向水中加入（NH4）2SO4固体    E、向水中通入SO2
    （4）同浓度上述五种溶液的PH由大到小的顺序为
     
    ．

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