Question

膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．以下关于PH₃的叙述不正确的是（　　）

• A、PH₃分子中有未成键的孤电子对
• B、PH₃是极性分子
• C、它的分子构型是三角锥形
• D、磷原子采用sp²杂化方式

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,极性分子和非极性分子,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A．PH₃中P原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子；
B．PH₃分子中存在P-H极性键，分子结构不对称，为极性分子；
C．PH₃的分子是采用sp³杂化，P上连有3个氢，有一对孤对电子，分子构型是三角锥形；
D．价层电子对个数=σ 键+孤电子对个数，PH₃杂化轨道数是4，PH₃的分子是采用sp³杂化．

解答： 解：A．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子．这些未成键的价电子对叫做孤对电子，PH₃的P原子最外层满足8电子结构，P上连有3个氢，有一对孤对电子，故A正确；
B．PH₃分子中三个P-H键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，故B正确；
C．PH₃分子中价层电子对个数=σ键个P数+孤电子对个数=3+

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×（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp³杂化，PH₃分子中中心原子上有一对孤电子对，所以分子构型是三角锥形，故C正确；
D．PH₃分子中价层电子对个数=σ键个P数+孤电子对个数=3+

1

2

×（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp³杂化，故D错误．
故选D．

点评：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度中等．